2019-2020年高一化学下学期暑假作业（七）（含解析）

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1、2019-2020年高一化学下学期暑假作业（七）（含解析）一、选择题（每题3分，共60分）1．[双选]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()A．NOB．NO2C．COD．SO22．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是()A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl3．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程

2、中，氮元素被还原4．下列关于NO的叙述不正确的是()A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①﹣⑤﹣②﹣①﹣④﹣③B．①﹣⑤﹣⑥﹣②

3、﹣④﹣③C．③﹣④﹣②﹣⑥﹣⑤﹣①D．②﹣⑤﹣①﹣④﹣③﹣⑥6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br27．[双选题]下列说法正确的是()A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣能大量共存B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32﹣+2I﹣+4H+C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大

4、量的Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸9．向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝

5、酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是()A．甲乙两试管都有白色沉淀生成B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有10．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol•L﹣1B．0.0018mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣111．在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过

6、量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL12．[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是()A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．B

7、a2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是()A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体15．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓H2SO4后

8、出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4