2019-2020年高一化学下学期 暑假作业2

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1、2019-2020年高一化学下学期暑假作业21．下列仪器中常用于物质分离的是(　　)A．天平B．分液漏斗C．量筒D．集气瓶2．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线4．在0.5molNa2CO3中，含有（）A.0.5molCO32

2、－B.0.5molNa+C.3.01×1023个Na+D.3.01×1023个O5．下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是(　　)A．Fe2O3氧化亚铁酸性氧化物B．H2SO3硫酸酸　C．CO2二氧化碳酸性氧化物D．Na2CO3纯碱碱6．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．碘酒B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆7．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是()A．AlCl3和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHC

3、O3和HClD．NaCl和AgNO38．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中9．离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）A.1        B.2       C.3         D.410．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH

4、4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原   D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰111．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体12．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.铁B.铝C.铜D.钠13．已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：①②③将铁

5、钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋即显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋14．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42－、Cl－外还有(　　)A．Zn2＋、Cu、Fe2＋B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋15．

6、制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③17．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．

7、次氯酸18．漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯氯化钙和次氯酸钙19．中心原子采取平面三角形的是(　　)A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O20．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量21．(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程