2019-2020年高三化学二轮复习 专题18 化学能与电能精选练习（含解析）鲁教版

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题18化学能与电能精选练习（含解析）鲁教版1、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．电解后电解质溶液的碱性增强【答案】A2、有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强

2、烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c【答案】B【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将

3、铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；所以金属的活动性顺序为：d＞a＞b＞c，故选B．3、葡萄糖生物燃料电池充电的人造心脏是未来长期的研究目标，其电极反应式如下。正极：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，负极：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋。则下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．放电过程中，H＋会向正极移动B．放电过程中，负极的葡萄糖(C6H12O6)失去电子，被氧化C．该电池的总反应式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2OD．放电过程中，消耗

4、1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体【答案】D4、某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是A.A的金属活动性弱于BB.从y电极趋向x电极C.Y电极附近溶液先变红D.B的电极反应：【答案】B5、已知Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2↑(ΔH<0)(方程式未配平，下同)。研究表明其反应机理为①Na2O2＋H2O―→NaOH＋H2O2；②H2O2―→H2O＋O2↑(ΔH>0)。能反映出过氧化钠与水反应过程中能量变化的图像是(　　)【答案】D【解析】过氧化钠与水反应放出

5、热量，则反应物总能量高于生成物总能量，排除A、B两项；由于总反应放出能量，而反应②吸收能量，因此反应①必定放出能量，所以反应过程中能量的变化趋势是先降后升，结合上述分析可知D项正确。6、电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是()A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D．理论上电池工作时，每消耗67.2LO2时，可以净化2molCO(NH2)2【答

6、案】C7、PH＝9的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>10，则该电解质可能是()A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4【答案】A【解析】NaOH的PH变大，H2SO4和AgNO3的H+变大，PH变小，Na2SO4电解水，PH不变。8、500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为4mol·L－1　B．上述电解过程中共转移4mo

7、l电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1【答案】B【解析】两极反应为：阴极Cu2＋+2e－=Cu2H＋+2e－=H2↑阳极：4OH－-4e－=O2↑+2H2O，两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒：n（Cu2＋）=1mo；再通过离子所带电荷的守恒，在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在关系：2c(Cu2＋)+c(K＋)=c(NO3-)，可以求出c(K＋)=2mol·L－1。电解