高中化学教学

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1、第三章金属及其化合物学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质2.5课时1．钠及其重要化合物的性质⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅠA族。⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠与水反应的实验改进装置：②钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2==Na2O2

2、（淡黄色固体）⑷钠的保存及用途①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2C

3、O3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂2⑹钠盐1。碳酸钠(纯碱或苏打)白色粉末易溶，溶液呈碱性使酚酞变红稳定2H＋＋CO32—==H2O＋CO2↑Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应不反应Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓CO32—＋H2O＋CO2=2HCO3—玻璃、造纸、制皂、洗涤2.碳酸氢钠小苏打。白色晶体易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）受热易分解2NaHCO32NaCO3＋CO2↑＋H2OH＋＋HC

4、O3—==H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快Ca2＋＋HCO3—＋OH—==CaCO3↓＋H2OHCO3—＋OH—==CO32—＋H2O不反应不反应发酵、医药、灭火器转化关系⑺碱金属元素（A）①位置：第ⅠA族。②化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。③焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2.从海水中提取镁步骤：①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀

5、池，得到氢氧化镁沉淀；②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。③电解熔融的氯化镁即可得到镁。、3.铝及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅢA族。⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O2==2Al2O32Al+3S=Al2S3②跟水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==

6、2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应⑷铝的化合物Al2O3两性氧化物白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水稳定Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O强还原性，用于冶炼难熔金属2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl(OH)3两性氢氧化物白色胶状沉淀难溶加热分解为氧化物化和水Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O+Al(OH)3+NaOH==NaA

7、lO2+2H2OAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+4AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—Al3++2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓