第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐11

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1、课题1生活中常见的盐酸　碱　盐　定　义酸：电离时生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合物．碱：电离时生成的阴离子全部是ＯＨ－的化合物．盐：电离时生成金属阳离子（或铵离子ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物．阳离子阴离子H+金属阳离子或铵离子OH-酸根阴离子H2O碱酸盐判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？1.NaCl2.HCl3.CuSO44.NaHSO4Na2SO47.NaHCO38.MgOHCl9.BaSO410.CaHPO411.Cu2(OH)2CO312.KCl13.NH4Cl14NH3.H2O15.(NH4)2SO4酸：2碱：14盐：剩下的全是盐【提问】你能说出几种生活中常见

2、的盐吗？课题1生活中常见的盐一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。天安门前的华表物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色白色白色白色状态固体固体固体溶水性易溶易溶难溶1、物理性质碳酸钙石灰石、大理石的主要成分主要是碳酸钙，是重要的建筑材料，碳酸钙还可以用作补钙剂，如钙尔奇D。碳酸钠俗称纯碱、面碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它做发酵粉，医疗上可用来治疗胃酸过多，但不可用于治疗胃溃疡。【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

3、CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】2、化学性质（1）能与酸反应，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸（2）能与碱反应，生成

4、新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl生成两种新盐3、复分解反应（2）发生反应的条件1.反应物：有酸不管，无酸双溶；2.生成物：必需有沉淀或气体或水生成。（1）定义：(AB+CDAD+CB)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（3）复分解反应的特点1.反应物和生成物都是化合物。2.反应物和生成物相互交换成分。3.元素化合价不变。１.酸＋碱→盐＋水２.酸＋盐→新酸＋新盐３.盐＋碱→新盐＋新碱４.盐＋盐→新盐＋另一种新盐(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)生成物有沉

5、淀、气体或水附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111常见酸都易溶；碱中溶有钾、钙、钠、钡、氨钾、钠、铵、硝都可溶硫酸除铅钡，氯除银亚汞（不溶）磷酸、碳酸盐钾、钠、铵可溶另外：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸.盐类溶水性顺口溜：1.判断下列物质能溶于水的有：Na2CO3MgSO4（NH4）2SBa（OH）2AgNO3Na3PO4BaCO3AgClBaSO4Cu（OH）2Mg（OH）2初中阶段常考的沉淀:（八大沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3

6、例题：判断下列反应能否发生，并说明理由：1、硫酸钠溶液和盐酸2、碳酸钙和氢氧化钠溶液不能，因为生成物中无沉淀、气体或水生成不能，因为碳酸钙难溶于水1、AgNO3+HCl═2、K2CO3+Ca(OH)2═3、Na2CO3+CaCl2═4、Na2SO4+HCl═5、H2SO4+BaCl2═6、Ba(OH)2+KCl═7、CuSO4+NH4NO3═8、HNO3+NaOH═9、CO2+Ca(OH)2—AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2OCaCO3↓+H2O专题1：判断下列反应是否能发生下列离子能在水溶液中大量共存的是

7、（）A．CO32-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、OH-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+专题2：离子是否共存专题4.鉴别例1：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内的液体是NaOHAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4专题3除杂质的要求１要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量２　不增，即不增加新的杂质３　不变，不改变原物质４　易分，即把杂质变成沉淀　气体和水窍门　所加试剂要与原物质“沾亲带