2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

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1、会宁一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是（）A．等质量的“E85”和汽油

2、充分燃烧后放出的能量相等B．O3与O2互为互素异形体C．“E85”是由两种物质组成的混合物D．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放2．下列说法不正确的是（）A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热3．已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利

3、于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强4．已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能为（）A．431kJ·mol-1B．946kJ·mol-1C．649kJ·mol-1D．869kJ·mol-15．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（）1A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH111B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)=

4、==Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH222C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3[]11D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH4226．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO2+4溶液中加入少量铁粉以防止Fe被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7．有关化学反应的判断下列说法中正确的是()A．常温下，放热反应一般都能自发进行

5、．而吸热反应都不能自发进行B．反应NH-14HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C．自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时，放出bkJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（）－1A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4bkJ·mol5－1B．C2H2(g)+O2(g)

6、===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol2－1C．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol9．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定2C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

7、ΔH＞010．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间生成nmolO2，同时生成2nmoolNO②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．③④⑤11．盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。－1已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH(

8、g)===C2H5OH(l)ΔH2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)+3O2(g)==