高一化学复习题选

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1、专题二物质的量的计算1．标准状况下，将VL摩尔质量为Mg／mol的A气体溶于0.1L水中，溶液密度为ρg／cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为（B）2.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．无法确定3.在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g·cm－3的氨水。求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。解析设1体积为1L，NH3的式量为17，NH3摩尔质量M(NH3)=17g·mol－1m(NH3)=17g·mol-1×3

2、1.25mol=531.25gNH3的质量分数ω（NH3）c(NH3)=答案34．69％；17．35mol·L－1点评(1)NH3溶于水后，一部分NH3发生化学反应生成一水合氨(NH3·H20)，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，而不以一水合氨作为溶质。15(2)气体溶于水后，溶液的密度发生改变，则溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应根据溶液质量和密度求出溶液体积。4．将5gC0和H2组成的混合气体在一定的条件下与足量的02充分反应后，立即通过足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（A）(A)5g(B)18g(C)28g(D)无法确定5.mg

3、H2跟ngC12完全反应后生成xgHCl。试通过计算求出x的值(用m、n表示)，并判断与之相应的m与n应满足的关系。答案：可分为三种情况加以讨论：(1)当H2与Cl2恰好完全反应(或)时，生成HCl为(m+n)g(2)C12过量，即时，则：H2+C12====2HCl273mx(3)当H2过量，即时，则：H2+C12====2HCl7173nx5．水中氧气的含量测定如下：水中氧气Mn0（OH）2Mn2＋，再用硫代硫酸钠(Na2S203)标准溶液滴定②中生成的碘(I2+2S2032－=====I－+S4O62－)。现取20℃新鲜水样100.0mL，按上述步骤滴定，消耗9.

4、841×10－3mol／L的Na2S203标准溶液ll.80mL；另取20℃该水样l00.0mL，密闭放置5天后，按上述步骤滴定消耗相同浓度的Na2S203标准溶液6.75mL。试计算并回答：(1)两种水样中氧气的含量(mg／L)分别是多少?分析：设100mL新鲜水样中氧气的质量为x克，根据电子得失守恒得：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－，32g4molxll.80×10－3L×9.841×10－3mol／Lx=928.990×10－6g=9.290×10－4g则1L新鲜水样中的含氧量=9.290×10－4g×103mg/g×=9.290mg／L又设10

5、0mL陈水水样中氧气的质量为y克，根据电子得失守恒得：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－，32g4moly6.75×10－3L×9.841×10－3mol／Lx=531.414×10－6g=5.314×10－4g15则1L陈水水样中的含氧量=5.314×10－4g×103mg/g×=5.314mg／L答案：新鲜水样中的含氧量=9.290mg／L，陈水样中的含氧量=5.314mg／L(2)以上结果说明新鲜水样中存在什么性质的物质?答案：新鲜水样中存在喜氧性微生物或存在能被氧气氧化的还原性物质6.将28.8g铜与100mL浓度为8mol／L的硝酸反应，铜完全溶

6、解时产生的N0和NO2混合气体标准状况下为11.2L，请回答：(1)NO的体积是多少?NO2的体积是多少?(2)反应后，溶液中NO3－的物质的量浓度是多少(设反应前后溶液的体积不变)?7．FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a＞b＞c，试推断滤渣是，滤液中的金属离子是。158．将8gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(HN03被还原为NO和NO2)；若向反应

7、后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属全部沉淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后称量为16.5g，则收集到的气体体积V值可为多少?159．现有A1C13和FeCl3的物质的量之和为0.1mol的溶液，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的Na0H溶液，使其充分反应，设A1C13的物质的量与总物质的量的比值为x。试计算：(1)根据反应的方程式计算当x=0.8时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时x的取值范围。10.40g铁粉放入600g稀HNO3中，若二者恰好完全反应，且稀HNO3被还原生成NO，求：