高中化学选修四第一、二章测试题

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1、攸县明阳学校高二化学章节测验（化学反应速率与化学平衡）时　量：　90分钟　　　　　　满　分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下

2、使该反应发生。下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反

3、应速率4、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．使用催化剂B．升高温度C．增大体系压强D．加入一种反应物5．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D

4、(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/(L·s)B．0.225mol/(L·s)C．0.15mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)7、在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为()-5-A．10%B．20%C．40%D．50%8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)；△H＞0下列叙述正确的是()A.加入少量D，逆

5、反应速率增大B.当容器中气体的平均密度不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入A，上述反应的△H增大9．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()10．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)；△H=-270kJ/mol。下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热

6、量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量11．火箭推进剂以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2N2H4(g)+2NO2(g)=

7、3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/molC.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1000.3KJ/mol12．已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，

8、向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b3D.m<313．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N形成同时，有3个H－H键断裂，②生成1molN2的同时，消耗2molNH3，③NH3，N2、H2的物质的量相等-5-年级___________班级___________　　姓名____