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《2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质 2 第二讲 课后达标训练 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、[课后达标训练]一、选择题1、(2018·张掖二中月考)下列说法正确的是( )A、π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B、σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的C、乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D、H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键解析:选C.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,A项错误；σ键是轴对称的,而π键是镜像对称的,B项错误；乙烷分子中全部是单键,所以都是σ键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键中含一个σ键和一个π键,C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键,所以都是σ键,D项错误.2、(2018·吉林模拟)在硼
2、酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A、sp,范德华力 B、sp2,范德华力C、sp2,氢键D、sp3,氢键解析:选C.由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键.3、(2018·商丘模拟)N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是( )A、N2分子与CO分子中都含有三键B、C
3、O分子中有一个π键是配位键C、N2与CO互为等电子体D、N2与CO的化学性质相同解析:选D.N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同.4、(2018·武汉模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型,两个结论都正确的是( )A、直线形；三角锥形B、V形；三角锥形C、直线形；平面三角形D、V形；平面三角形解析:选D.H2S分子中的中心S原子上的孤电子对数是×(6－1×2)＝2,则说明H2S分子中中心原子有4对价电子对,其中2对是孤电子对,因此立体构型是V形；而COCl2中中心C原子的孤电子对数是
4、×(4－2×1－1×2)＝0,因此COCl2中中心原子的价电子对数是3,是平面三角形,故选D.5、(2018·天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A、①②③⑤ B、①②③④⑤C、①②③④D、①③④⑤解析:选C.水的稳定性与分子内氧氢键的强度有关.6、(2018·通化模拟)下列叙述正确的是( )A、NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原
5、子所组成的三角形的中心B、CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心C、H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D、CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析:选C.CCl4为正四面体形结构,NH3为三角锥形结构,H2O为V形结构,CO2为直线形结构.CO2分子中C位于2个O原子连线的中央,故C项正确.7、(2018·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A、BeCl2与BF3B、CO2与SO2C、CCl4与NH3D、C2H2与C2H4解析:
6、选C.BeCl2、BF3分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2.CO2、SO2分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2.C2H2、C2H4分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2.8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2＋的浓度不变B、在[Cu(NH3)4]2＋离子中,Cu2＋给出孤电子对,NH3提供空轨道C、向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D、沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3
7、)4]2＋解析:选D.该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4,Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2.反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成,但生成了[Cu(NH3)4]2＋,Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中,Cu2＋提供空轨道,NH3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇,溶液会析出蓝色沉淀.9、具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )A、m＝1,n＝5B、m＝3,n＝4C
8、、m＝5,n＝1D、m＝4,n＝5解析:选B.此题中与AgNO3作用的Cl－不是来自配体,而是与配离子结合的游离Cl－.因此,根据电荷守恒,1mol配
