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1、北重三中2018-2019学年度第一学期高二年级化学月考试题满分：120考试时长：100分钟一、选择题（60分）1、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1,则两瓶氨水中c(OH)－之比( )A、＝10 B、<10 C、>10 D、＝12、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A、a＝bB、混合溶液的pH＝7C、混合溶液中,c(H＋)＝mol·L－1D、混合溶液中,c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A
2、－)3、常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( )A、a点时溶液pH＝11.5的原因是CO＋H2O===HCO＋OH－B、a～b段发生的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC、b～c段发生的反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD、c～d段发生的反应：H＋＋OH－===H2O4、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH
3、＝2 ⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2 ⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH－)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH－)增大A、①②③⑦B、①③④⑤C、①④⑤⑥⑦D、②④⑥⑧5、常温下,pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液,已知b＝a＋2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( )A、a－lg2B、b－lg2C、a＋lg2D、b＋lg26、运用表中电离常数判断,可以发生的反应是( )酸
4、电离常数(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B、2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C、HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D、NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO7、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定.下列说法正确的是( )A、滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B、随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C、用酚酞作
5、指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D、滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小8、常温下,0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH＝7C.图中X表示HA,Y表示OH－,Z表示H＋D、该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)9、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A、溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B、25℃时,加水稀释后,n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C、
6、离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D、温度升高,c(HCO3-)增大10、同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是( )A、NH4Al(SO4)2B、NH4ClC、NH3·H2OD、CH3COONH411、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A、电离程度：HCN>HClOB、pH：HClO>HCNC、与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND、酸根离子浓度：c(CN－)
7、
