海水中的化学

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1、海水中的化学复习（一）考点一：海水淡化海水淡化的方法蒸馏法结晶法膜法从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组在实验室进行了以下探究。【提出问题】怎样将海水转化为淡水【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。【实验过程】①如图组装仪器并检查装置气密性。中考解析：右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是（）A．溶质质量分数B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量A②向大试管加入5～10mL海

2、水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：。③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：。【得出结论】通过上述实验探究，你得出的结论是：。【反思交流】对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：。加长导管或用冷凝管或将小试管放入冰水中无明显现象将海水蒸馏可以得到淡水用于晒盐或用于提取氯化镁制备镁等海水制镁的工艺流程如下：海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸过滤氯化镁通电镁有关反应的化学方程式为：；；。考点二：海水制镁1、浩瀚无际的海洋为人类提供

3、了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①中考解析：D2、下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。Mg(OH)2MgCl2===Mg+Cl2↑通电经过了除杂和富集，MgCl2的纯度较高考点三：海水晒盐海水“晒盐”的过程：海

4、水蒸发池结晶池粗盐母液粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质1、除去粗盐中混有的泥沙，步骤为、、。2、要除去Mg2+，可用溶液；要除去SO42-，可用溶液；要除去Ca2+，可用溶液。氢氧化钙溶解过滤蒸发氯化钡纯碱通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的，（填化学式，下同）第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤

5、”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。粗盐溶解①过量BaCl2②过量NaOH③过量Na2CO3④⑤过滤滤液HCl⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐中考解析：沉淀加快粗盐溶解过量的NaOH、Na2CO3Na2SO4CaCO3、BaCO3会引入新的杂质KCl碳酸钠是以、、为原料，为媒介，采用制得的食盐石灰石氨气氨碱法水．原料：考点四：海水“制碱”（1）过程②③中反应的化学方程式可写为：；（2）过程④中反应的化学方程式可写为：。中考解析：工业上可以用食

6、盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程

7、的优点：。CaCO3===CaO+CO2↑高温过滤H2O+CaO＝Ca(OH)2化合NH3、NaCl有些物质可以循环利用考点五：纯碱的性质（1）与酸碱指示剂作用（2）与酸反应（3）与某些碱反应（4）与某些盐反应2、化学性质1、物理性质纯碱是一种色固体，溶解性为于水。纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。中考解析：猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3

8、溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三：能与Ca(OH)2反应向盛有少