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时间:2019-10-25
《冲刺2019年高考化学复习专题08电解质溶液(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第八部分电解质溶液在近年的高考中,弱电解质的电离平衡、溶液pH计算、酸碱中和滴定、盐类水解及难溶电解质的溶解平衡都是高考化学试题的重点、热点和难点。1.电解质溶液中的平衡(1)电离平衡:①规律:越热越电离,越稀越电离,酸和碱可抑制或促进电离。②离子导电能力比较:离子浓度越大,所带电荷越多,导电能力越强。③电离平衡常数:弱酸或弱碱达到电离平衡时,离子浓度之积与酸或碱浓度的比是一个常数,这个常数就是电离平衡常数。④水的离子积常数:水的离子积常数不仅适用于水中,也适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液当温度为25℃时,均有KW=c(H+)·c(OH-)=1×1
2、0-14。当温度升高时,KW增大。【特别说明】①溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对大小,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。②使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。③25℃时,pH=12的溶液不一定为碱溶液,pH=2时溶液也不一定为酸溶液,还可能为能水解的盐溶液。④溶液稀释时,不是所有离子的浓度都减小,有些离子浓度可能增大。若为酸溶液,则稀释时H+浓度减小,OH-浓度增大;若为碱溶液,则稀释时OH-浓度减小,H+浓度增大。【活学活用】H2A≒H++HA-Ka1HA-≒H++A2-Ka2HB≒H+
3、+B-Ka①若Ka>Ka1>Ka2HB+A2-=HA-+B-HB+HA-=H2A+B-2HB+A2-=H2A+2B-②若Ka1>Ka>Ka2HB+A2-=HA-+B-H2A+B-=HA-+HBHB+HA-=H2A+B-(不反应)HA-+B-=A2-+HB(不发生)H2A+2B-=A2-+2HB(不发生)③若Ka1>Ka2>KaH2A+B-=HA-+HBHA-+B-=A2-+HBH2A+2B-=A2-+2HB2.溶液的pH计算方法:水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。pH=-lgc(H+);pH=14+lgc(OH-)特别说明:溶液混合或者反应,
4、先判断酸碱性,再计算c(H+)或c(OH-),最后算pH。3.盐的水解:①水解实质:盐电离出的离子使水的电离平衡发生移动,从而使溶液呈酸性或碱性。②水解规律:有弱才水解,都弱都水解,谁强显谁性,两弱相对定;越热越水解,越弱越水解,越稀越水解。③重要的水解反应方程式:溶液显酸碱性的原因氯化铵:NH+H2O≒NH3·H2O+H+醋酸钠:CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-碳酸钠:CO+H2O≒HCO+OH-、HCO+H2O≒H2CO3+OH-AlCl3溶液:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+FeCl3溶液:Fe3++3H2O≒Fe(OH
5、)3+3H+NaHCO3与AlCl3混合溶液:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑NaAlO2与AlCl3混合溶液:Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓4.离子浓度大小排序:先考虑相互反应,然后分析反应后溶液中的离子,再进行分析。特别注意:既有电离平衡又有水解平衡的物质,例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHS、CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl。常考的离子顺序:①0.1mol/LNH4Cl溶液或0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH
6、4+)>c(H+)>c(OH-);②0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O溶液等体积混合或pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);③0.2mol/LHCl和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)④0.1mol/LCH3COONa溶液或0.1mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);⑤0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3CO
7、OH溶液等体积混合或pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);⑥0.2mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)⑦0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)⑧0.1mol/LNaHR溶液:显酸性:c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(OH-)>c(R2-)显碱性:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)>c(R2-)5
8、.三个守恒的综合应用:(1)电荷守恒:NH4Cl溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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