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《高考化学总复习第十一单元第1讲原子结构与性质教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 原子结构与性质命题一 电子排布1.按要求填空。(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 (2)(2018年全国Ⅱ卷,35节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)(2018年全国Ⅲ卷,21节选)Zn原子核外电子排布式为 。 (4)(2018年江苏,35节选)Fe2+基态核外电子排布式为 。 解析 (1)基态Li原子能量最低,而电子
2、排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能量越高,A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道,另一个跃迁到2p轨道;C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道,故C项表示的原子能量最高。(2)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则价层电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4,电子占据的最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(3)Zn为30号元素,价层电子数为12,则电子排布式为[Ar]3d104s2。(4)Fe为26号元素
3、,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;Fe失去最外层的2个电子得到Fe2+,故Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。答案 (1)D;C(2);哑铃(纺锤)(3)[Ar]3d104s2(4)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)2.(2017年全国Ⅰ卷,35节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫`红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5
4、 C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 解析 (1)紫色光的辐射波长范围为400~430nm。(2)基态K原子核外有4个能层:K、L、M、N,能量依次增大,处于N层上的1个电子位于s轨道,s电子云轮廓图形状为球形。答案 (1)A (2)N;球形3.按要求填空:(1)(2017年全国Ⅱ卷,35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 (2)(2017年全国Ⅲ卷,35节选)Co基态原子核外
5、电子排布式为 ,元素Mn与O中,基态原子核外未成对电子数较多的是 。 (3)(2016年全国Ⅱ卷,37改编)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。 (4)(2016年全国Ⅰ卷,37改编)基态Ge原子的核外电子排布式为 ,有 个未成对电子。 (5)(2016年江苏,21节选)Zn2+基态核外电子排布式为 。 (6)(2015年全国Ⅰ卷,37节选)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中,核
6、外存在 对自旋相反的电子。 解析 (1)根据构造原理可知,氮原子的价电子排布式为2s22p3,根据洪特规则和泡利原理可知,其价电子的轨道表达式为(2)根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4,前者的3d轨道中5个电子均未成对,后者的2p轨道中有2个电子未成对,所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。(3)Ni是28号元素,根据核外电子的排布规律可知,其
7、基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知,Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道,其未成对电子数为2。(4)Ge(锗)元素在周期表的第四周期ⅣA族,因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,p轨道上的2个电子是未成对电子。(5)Zn为30号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,失去最外层的2个电子即可得到Zn2+,Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
8、3d10或[Ar]3d10。(6)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态14C原子的电子排布图为,则核外存在2对自旋相反的电子。答案 (1)(2)1s22s22p63s23p63d74s2{或[Ar]3d74s2};Mn(3)1s22s
