河北省馆陶县2016_2017学年高二化学5月月考试题

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1、2016-2017学年第二学期5月份月考高二化学试卷1•本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分为100分,考试时间90分钟。2.请将答案写到答题卡上第I卷（共48分）-、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）：1.有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理•学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，午、'“C、咖、％、3iS等常用做环境分析指示物。下列说法川正确的是（A.34S原子核内的小子数为16B.也"0在相同条件下比*H?80更易蒸发C.13

2、C和明原子核内的质子数相差2D.2H'的酸性比W的酸性更强2.下列有关化学用语表示正确的是（A.中子数为10的氧原子:'«°B.Mg2+的结构示意图：7••C.硫化钠的电子式：Na：§:NaD.甲酸甲酯的结构简式：0^023.Hb是一种无色剧毒气体，其分子结构和NHs相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是（）A.PH；分子呈三角锥形B.PHs分子是极性分子0.PHa沸点低于W沸点，因为P—H键键能低D.PHa分子稳定性低于NH：,分子，是因为N—H键键能高4.下列说法正确的是（）A.共价键都具有方向性B.o键是镜像对

3、称，而兀键是轴对称C.口键是由两个p电子“肩并肩”重耗形成的D.。键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的5.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是A.C0?和SO2B.CIh和NO?C.Bf和NibD.HC1和HT6.外围电子排布为5f^7s2的元素在元素周期表中的位置为（）A、第五周期第VHB族B、第七周期笫RIB族C、第七周期第VIIB族D、第六周期第IIIB族1.•在乙烯分子屮有5个o键、一个n键，它们分别是B.sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成n键C.D.sp2杂化轨道形成n键、C-H之间

4、是sp2形成的aC-C之间是sp2形成的a未杂化的2p轨道形成o键键，C-C之I'可未参加杂化的2p轨道形成的是n键键，C-H之

5、'可是未参加杂化的2p轨道形成的Ji键2.近年来科学家发现铝的超原子结构Ag和AIh,AS和Ah的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al/、Al142下列说法中错误的是A.Alia与A5互为同素异形体B.Al13超原子中A1原子间是通过离子键结合的C.Ag与盘碘酸反应的化学方程式可表示为：A

6、1H+2HI=A1HI2+H2tD.A5在一定条件下能和镁作用生成Mg（Alu）23.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A.50与CO?B.与HClC.SiC与SiO?D.CI2与L4.卜列冇关晶体的叙述中，错误的是A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.白磷分子晶体屮，微粒之间均以共价键结合，键角为60°C.在NsCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个C1-（或Na+）D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏11、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最

7、外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氛原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应.D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点12.下列说法止确的是:A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在o键C.NasEAlFe]>Na2[SiF6]^[C

8、u(NH3)4]C12的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一定越大12.某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：*在正方体内，B分别在顶点和面心,则该品体的化学式为A.B2AB.BA2C.B7A1D.B1A713.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测健角大小，下列判断止确的是：A.SO2、CS?、HT都是直线型分子BBFs健角为120。，SnBr2健角大于120C.COCI2、BFs、S03都是平面三角形分子DoPCSNH3、PCh都是三角锥型分子14.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的

9、原子"1THLJn1Xy■1b核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(C®2称为拟卤素,性质与卤素相似.下列说法不正确的是()A.X位于三周期IIA,其单质可采用电解熔融MgCL制备。B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H