1-2氯气氯气及其氯的化合物

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1、化合态黄绿刺激性大有毒液氯氯水2黄绿一、氯气1．存在氯在自然界中以_______(填“化合态”或“游离态”)存在。2．物理性质_____色有_______气味、比空气密度___的_____气体。易液化_____；溶于水_____，1体积水溶解___体积Cl2，氯水呈_____色。(1)闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。(2)当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用沾有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。(3)可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。3．化学性质(1)与金属反应：C

2、uCl2FeCl3点燃或加热棕黄烟绿点燃或加热钢干燥不反应(2)与非金属反应：在或条件下，H2与Cl2反应生成HCl，H2在Cl2中点燃发出色火焰，集气瓶口有大量。(3)跟水或碱溶液反应(写出离子方程式)Cl2＋H2O:Cl2与稀烧碱溶液：(4)跟低价化合物反应Cl2能氧化I－、S2－、Fe2＋、SO32-、NH3等。点燃光照苍白白雾Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O4．氯气的制取(1)工业——电解法工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为：(2

3、)实验室利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为：电解2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O二、氯的重要化合物1.次氯酸(1)弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性比碳酸还。(2)不稳定性：(氯水必须是新制的，保存在试剂瓶中)。(3)强氧化性：HClO能氧化许多物质，可以杀菌、消毒、。弱棕色漂白光照2HClO2HCl＋O2↑2．次氯酸盐(1)强氧化性：ClO－与S2－、I－、Fe2＋、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能

4、共存；还可用作消毒剂、漂白剂。(2)ClO－易水解，其离子方程式为：ClO－＋H2OHClO＋OH－。3．漂白粉(1)制取原理：，其中有效成分为。(2)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===，所以漂白粉必须保存。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2CaCO3↓＋2HClO密封三、Cl－的检验先加酸化，再加入溶液，若有产生，证明有Cl－存在。HNO3AgNO3白色沉淀新制氯水的成分及性质1.成分由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知：(

5、1)三种分子：Cl2、HClO、H2O；(2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。氯水2．性质(1)有黄绿色和刺激性气味。(2)有强酸性。(3)有强氧化性：如Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(4)有漂白杀菌性：如(5)与Ag＋生成沉淀：如。在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO正向移动，使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气　②液氯　③新制氯

6、水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．③⑥B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑥【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①、②中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。④中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。【答案】A【误区警示】本题概念性强，干扰项的迷惑性也大，一定要认真分析抓住

7、本质。是否使试纸褪色需看能否产生具有漂白性的物质。本题容易错选D。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则①②③④⑥均选。1．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性　②使用时加水稀释　③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服　④pH大于7。其有效成分可能是()A．Cl2B．SO2C．NaClOD．KMnO4解析：由无色、碱性只有NaClO符合。答案：C1．反应的原理用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和盐酸反应。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2

8、O。2．制气类型固＋液气(注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热)。Cl2的实验室制取3．收集装置向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。4．净化装置用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。5．尾气吸收装置用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。(1)也可用氧化性更强的KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等代替MnO2与浓盐酸反应来制备Cl2，且不需加热。(2)实验结束先撤导管后撤灯，防止倒