高考化学考前热点再冲刺专题二第2讲电解质溶液与电离平衡新人教版

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1、第2讲电解质溶液与电离平衡真题试做「(2012课标全国理综，X)已知温度T时水的离子积常数为Kv,该温度下，将浓度为amol-L一1的一元酸HA与bmol-L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()。A.a=bB.混合溶液的pH=7+)='k_1c.混合溶液中，c(Hwmol・L十)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)D・混合溶液中，c(H2.(2011课标全国理综，10)将浓度为0.1mol-L_1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。+)A.c(HB.Ka(HF)-

2、)c(FC.申、+)c(Hc(HF)D.NaOH滴加供A3.(2009课标全国理综，或性质的变化趋势，其中错误的是皐押溶液中，下11211?NaOH滴加BC4.(2011课标全国理综，26部分)在0/0mol・2+蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu)=考向分也胸毀例析阴感畑列各图示意混合溶液有关量NaOH滴加悵BNaOH滴加量D硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅-1-20(K)mol・LsP[Cu(OH)2]=2.2x10近几年所考查的热点：①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡

3、的实质、影响因素及应用；②电离平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用；③有关溶液pH、化学平衡常数的计算。热点例析热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡【例1】下列说法正确的是()。A.B.C.D.+)u(1=l—-)减小c(CIO氨水中加入少量硫酸鞍固体，溶液的导电能力逐渐减小氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，通入少量氯气,0.1mol・L0.1mol・L1L0.1mol「氨水中加入少量硫酸鞍固体，溶液中・L—1的醋酸溶液用蒸镭水稀释到)—c(OH增大c(NH3・HQ)_)c(CH3COO的比

4、值增大c(CH3COOH)思路点拨电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如下:电离平衡(如CHQOOH溶液)实质升高温度弱电解质的电离促进电离，离子浓度增大,K增大水解平衡(如CHsCOONa溶液)强电解质促进水的电离促进水解，K增大-外)减促进电离，离子浓度(除OH+外)减促进水解，离子浓度(除H加水稀释小，K不变加入CHsCOONa同体或盐酸,—抑制电加入CFGCOOH或NaOH,抑制水解，K加入相应离子离，K不变不变加入反应离子加入NaOH,促进电离，K不

5、变—加垃酸水解，K不变1D选项中CHsCOOH溶液加水稀在做有关平衡移动的题目时，首先要写岀有关的化学方程式，然后根据平衡移动原理进行分析，在分析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，如例_)n(CH3COO不变，但稀释时促进了nfSHaCOOH)CH3COOH的电离，平衡右移，故n(CH3CO)c誉来的I。略大’"CHsCOOH9匕原来的〔°略小，-)与n(CH释，假设平衡不移动，贝Un(CH3COO3COOH均变为原来的1°10-)即n(CH3COOA.加入盐酸，使水解向正反应方

6、向移动,HCO3浓度一定增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动,~)不变c(HCO3)-c(OH2-c(CO3)C.c(HCC>3)减小升高温度，'丿HCOs+OH0下列说法正确的是n(CH3COOH)_)变大，则c(CH3COO变大。c(CH3COOH)即时训练1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3+HOc(COs)D.加入NaOH固体，溶液pH减小热点二、弱电解质相对强弱比较【例2】下列事实一定能说明HN02为弱电解质的是（）o①常温时NaNCh溶液的pH大于7；①用HN02溶液做导

7、电实验，灯泡很暗；①HNO2与NaCI不能反应；②常温下0.1mol•L1的HN02溶液pH=2；③1LpH=1的HN02溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2；@1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO?消耗的NaOH多；-）增大；⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNOz晶体，溶液中C（OH-）增大。⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OHA.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥方法技巧判断HA的酸性强弱，我们不仅可以用举例法、比较法，还常从

8、以下四个方面进行判断：（1）从水解的角度分析，取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH,若pH>7，则说明HA是弱酸，若pH=7,贝ij说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液（如0.1mol-L「1），测其pH,若pH>1,则说明HA是弱酸，若pH=1,则说明HA是强酸。（3）从电离平衡移动的角度分析，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大不是2的是弱酸；②向HA溶液中加入NaA晶体，溶液中的pH变