高考化学一轮总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时提升作业二十二(A)72

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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业二十二化学平衡状态化学平衡的移动(A)(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2S0?(g)+02(g)—2S0,g)已达平衡状态的标志是()A.容器屮SO2、Ch、Sth的物质的量Z比为2：1：2B.S0?和S0：,的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位吋间内生成2

2、molSO川寸，也生成1mol0，【解析】选CoA项，物质的量之比为2：1：2,并不意味着物质的量不变，不能作为平衡的标志。B项，二者物质的量浓度相等不能作为平衡的标志。C项，由于正反应是气体分子总数减小的反应，随反应进行，压强发生变化，压强不变，说明达到平衡。D项，由于单位时间内生成2molSO?时，也生成1molO2,属同一个方向，不能作为平衡的标志。【加固训练】(2016•衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)?=^pC(g)+qD(g),当n】、n

3、、p^q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系压强不再改变②体系温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q⑥单位时间内nunolA断键反应，同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦【解析】选《因为m+n与p+q的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故①不一定是平衡状态；因容器是不传热的恒容密闭容器，反应过程屮，体系屮的温度应随时间发生变化，当温

4、度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分的质暈分数不再改变，反应都一定是平衡状态；反应过程的任何阶段都有反应速率之比等于方程式的化学计量数之比的关系，故⑤不一定是平衡状态；单位时间内mmolA断键反应，则说明有pmolC生成（同吋pmolC也断键反应），故⑥能说明反应已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，故⑦不能说明反应已达平衡状态。1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其屮的一步反应为CO（g）+比0@）、催化剂、CO2（g）+H2（g）A/A0

5、,反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂【解析】选氏因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合题意。2.（2016•衡水模拟）某温度下，反应2A（g）一B（g）

6、在密闭容器中达到平衡，平衡后—-a,若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时池二b,下列叙述正确的是（）A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a〈bB.若沪b,则容器中一定使用了催化剂C.若其他条件不变，升高温度，则a〈bD.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b【解析】选B。A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b

7、即逆向移动，则以b,D错误。3.如图所示,三个烧瓶中分别充满N02气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）屮：在⑴中加入CaO,在（2）中不加其他任何物质,在⑶中加入NH&1晶体,发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。⑴加氧化钙（2）室温水（3）加氯化镀晶体下列叙述正确的是（）A.2N0?=20；是放热反应B.NHiCl溶于水时放出热量C.烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大0.烧瓶（3）中气体的压强增大【解析】选A。加50的烧杯（1）中温度升高，（1）中红棕色变深，说明平衡逆

8、向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH1晶体的烧杯（3）屮温度降低，由此可说明2N02=弘0（是放热反应，MCI溶于水时吸收热量。1.（2016・龙岩模拟）利用下列反应可以将粗視转化为纯度达99.9%的高纯银。反应一：Ni（粗,s）+4C0（g）（CO）4（g）A/AO反应二：Ni（CO）i（g）門“00Ji（纯，s）+4C0（g）A/）＞0下列说法错误的是（）A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（C0）4的生成B.