（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题7.1化学反应中能量变化（练）（含解析）

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1、专题7.1化学反应中能量变化篡邈麵1.【2017届河北省沧州一屮高三上学期9.22周测】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同【答案】C【解析】试题分析：A化学反应的过程总是伴随着能量变化，因此生成物总能量可能低于反应物总能量，也可能比反应物高，错误；B.化学反应速率与反应吸热和放热无关，错误；C.由于反应热量的多少与反应途径无关，而只

2、于物质的幵始状态、终止状态有关。因此应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变，正确。D.反应条件与反应热无关，因此同温同压下，H2(g)4-a2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同。考点：考查化学反应能量变化2.已知在25°C,101kPa下，1gGHi$(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热So表示上述反应的热化学方程式正确的是()AH=-48.4kJ・molAH=—5517.6kJ•mol-1AH=+5517.6kJ・molAH=—48.4kJ•mol-1A.GH】8⑴+Z02(g)=8C02(g)+9H20(g)KB.

3、C8Hi8(l)+Se02(g)=8C02(g)+9H20(1)KC.GH

4、8⑴+Z02(g)=8C02(g)+9H20(1)D.C8Hi8(l)+5tO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)【答案】B【解析】试题分析：己知在25°C,101kPa下，lgC$Ih8(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量,则lmol辛烷,即114g辛烷完全燃烧放出的热量是4&4kJX105=5517.6kJ,所以热化学方程式可表示为CsHisd)+25/202(g)=8C02(g)+9H20(l)AH=—5517.6kj/mol,答案选B。考点：考查热化学方

5、程式判断1.【百强校・2016届临川二中期中】下列关于反应热的说法正确的是()A.在稀溶液屮所有酸和碱反应的屮和热数值都相等B.已知C(s)+02(g)=C0(g)AH=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.盅要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：A、在稀濬滋中弱酸或弱碱发生中和反应时,弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A；B、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选B;C、某些放热反应也需

6、要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C；D、物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只于体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选D。考点：反应热和焰变，化学能与热能的相互转化2.【百强校・2016届遵义航天高级第五次月考】25°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/moK285.8kj/mol、890.3kJ/moK2800kj/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+1/202(g)=C0(g)AH=一393.5kj/molB.CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(l)

7、AH=-890.3kj/molC.2H2(g)+02(g)==2H20(l)AH=+571.6kJ/moID.1/2CgHi206(s)+302(g)===3C02(g)+3H20(g)AH=-1400kj/mol【答案】B【解析】试题分析：燃烧热是5()1可燃物完全燃烧生成稳定氧化物吋放出的热量，则A、反应中生成-氧化碳不是稳定氧化物，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、氢气燃烧是放热反应，△H小于0,C错误；D、生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，答案选考点：考查燃烧热的概念分析判断和实际应用3.【百强校-2016届海南省华侨考前模拟】25°C、

8、101kPa下，碳、氢气、甲烷和衙萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol>890.3kj/mol、2800kj/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+l/202(g)=CO(g)；AH=—393.5kj/molB.2H2(g)+02(g)=2II2O(g):AH=+571.6kj/molC.CH4(g)+20z(g)=C02(g)+2H20(g)；△H=—890・3kj/molD.l/2C6Hi206(s)+302(g)=3C02(g)+3H2O(l)；△H=-1400kj/mol【答案】D【解析】试题分析：A.C完全

9、燃烧应生成CO2,生成CO,反应热小于393.5kJ