专题7.1 化学反应中的能量变化（练案）-2015年高考化学一轮复习讲练测（原卷版）

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1、☞基础题1．在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是(　　)A．反应物或生成物的状态B．反应时的温度C．反应时的压强D．反应时所用的催化剂2．【广东省执信中学2014届高三上学期期中考试】某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是()A．逆反应的活化能大于正反应的活化能B．该反应为放热反应C．催化剂能改变反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能3．【山东省莱芜市2014届高三上学期期末考试】碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①=②=下列判断正确的是A．①中的

2、为固态，②中的为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)A．1∶1B．1∶310汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！C．1∶4D．2∶35．天然气的

3、主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。制氢反应可通过以下两个反应实现：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝－36kJ/mol，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋216kJ/mol。下列说法正确的是(　　)A．由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式B．反应①不能自发进行C．甲烷既是一种化石能源，又是一种可再生能源D．由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热6．【湖北孝感市2013—2014第一次统考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)===2H

4、2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH27．【甘肃省玉门市油田一中2013—2014学年高三第三次摸底考试】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH(aq)

5、＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定8．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　Δ

6、H1①4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2②3O2(g)===2O3(g)　ΔH3③则(　　)A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝09．把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。[来源:学*科*网Z*X*X*K]10汇聚名校名师，奉

7、献精品资源，打造不一样的教育！请回答下列问题：（1）比较两种途径的放热情况：途径Ⅰ放出的热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的数学关系式是____________。（3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量____[来源:学科网]生成物具有的总能量，那么在进行化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。10．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化