2019_2020年高中化学第1章章末复习课教案鲁科版选修3

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1、章末复习课表示原子结构的常用化学用语及元素性质以钠元素和硫元素为例：钠硫备注化学用语元素符号NaS——核素符号NaS表示原子构成微粒间的关系原子(离子)结构示意图表示原子(离子)各电子层的电子排布电子式Na×表示原子最外层电子排布电子排布式1s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4表示原子各能级上的电子排布价电子(外围电子)排布式3s13s23p4表示原子的价电子排布轨道表示式表示电子在各原子轨道中的排布元素性质原子半径r（Na）>r（S）——离子半径r（Na＋）

2、能力电负性Na

3、d104s24p3，C错误；基态镁原子的核外电子排布图为，D正确。]元素周期表与元素周期律1.元素周期表周期表有7个横行，表示7个周期；18个纵行，表示16个族。从左到右，各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。如图是元素周期表轮廓图。微点拨：(1)元素的电子层数＝能级组中最高主量子数＝周期数；主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的族数。(2)原子结构决定了元素在周期表中的位置，因此已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序数或确定其核外电子排布。2．元素周期律性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)核电荷数逐

4、渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱原子半径减小增大元素得失电子的能力失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力增强，得电子能力减弱主要化合价最高正价＋1→＋7非金属负价－4→－1最高正价＝族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能逐渐增大(但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小微点拨：(1)元素的电离能、电负性是衡量或比较元素周期表中元素原子得、失电子能力强弱的两个参数。(2)第一电离能最大的是He

5、；电负性最大的是F。2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3　　B．4s24p1C．4s2D．3s23p5C　[A项，由3s23p3可确定该元素为第3周期ⅤA族元素——磷元素；B项为第4周期ⅢA族的镓元素；C项若其价电子排布式为4s2时，则为第4周期ⅡA族的钙元素，若其价电子排布式为3d1～104s2时，则为过渡元素；D项为第3周期ⅦA族的氯元素。]对主族元素而言，最外层电子排布与价电子排布相同；而副族元素价电子不仅包括最外层电子，还包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关

6、系的表述中，正确的是(　　)A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素B　[本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。]元素推断题的解题技巧进行原子结构、元素在

7、元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示：4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子