2019_2020年高中化学第1章章末复习课教案鲁科版必修2

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1、章末复习课一、原子结构二、元素周期律三、元素周期表及其应用[答案]　一、①质子　②同位素　③化学　④2n2　⑤≤8　⑥≤18⑦＜4　⑧≥4　⑨8二、⑩1　⑪8　⑫减小　⑬＋1　⑭＋7　⑮－4　⑯－1　⑰减弱　⑱增强三、⑲递增　⑳相同　递增　1、2、3　4、5、6ⅠA～ⅦA　ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB　稀有气体　8、9、10　减小　减弱　增强　增大　增强　减弱元素周期表中元素性质的变化规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价＋1→＋7－4→－1相似(最高正价一般相同)元素原子的失电子能力逐渐减弱逐渐

2、增强元素原子的得电子能力逐渐增强逐渐减弱单质氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强离子阳离子的氧化性逐渐增强逐渐减弱阴离子的还原性逐渐减弱逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强1．下列说法正确的是(　　)A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低B　[A项，非金属性Br

3、>I，则HBr比HI的热稳定性强，错误；B项，非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C项，ⅠA族中Li的金属性比ⅡA族中Ca的金属性弱，错误；D项，ⅥA族元素的氢化物中，H2O的稳定性最强，且其沸点最高，D项错误。]2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)A．非金属性：ZQD　[X、T、Z位于同周期，从左到右，非金

4、属性增强，A错；R单质在暗处与H2化合发生爆炸，所以R为F，T、Q分别为Cl、Br，R、Q电子数相差26，B错；R、T、Q位于同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，C错。]元素“位、构、性”三者之间的相互推断元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，三者之间可相互验证推断。1．位、构、性的关系图2．解题步骤第一步：判断元素(1)根据题目信息和原子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素。第二步：判断性质根据元素在元素周期表中的位置或相对位置，判断元素及其化合物的性质或

5、几种元素及其化合物性质的强弱关系。1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2A　[由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素W、X、Y、Z有多种可能，如可能是N、Na(或Mg、A

6、l)、Si、P，或者是O、Na(或Mg、Al)、Si(或P)、S等。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，A项一定正确；W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸可能是H3PO4，酸性HNO2Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，C项错误；若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能是Mg3N2，也可能是Al2O3，D项错误。]2．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子

7、层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　　)A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A　[由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱

8、酸性。]