热点专题突破5a

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1、溶液中离子浓度大小的比较专题训练1•常温下，100mL蒸馅水中加入0.1molCH3COONa,下列说法正确的是()A.该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B.加入酚酥后加热，溶液颜色变浅C.若在该溶液再通入0.1molHC1,存在：c(Na+)>c(CH3COO■)>c(H+)D.若在该溶液中再投入0.1molNaCl,存在：c(Na+)+c(CF)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)答案A解析CH3COONa溶液中，据电荷守恒可得c(N/)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),A正确。加入酚駄后，加热，CH3COO_的水解程度增大，溶液

2、的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。再通入0・1molHC1,恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl,故溶液中c(H+)>c(CH3COO),C错误。再投入0・1molNaCl,据物料守恒可得c(Na)=2c(Cl)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D错误。2.25°C时，浓度均为0.1mol-L1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCOjpH7.07.08.18.4B.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①〉③D.④中：c(HCO；)+2c(CO3)+c(H2CO3)=0.1mol-L"1答案C解析相同浓度时

3、，pH：NaHCO3>NaF,则水解程度：HCO；>F■,根据“越弱越水解”知，酸性：h2co3

4、pH=13B・0・lmol・LT氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OIT)都减小C.0.1mol-L1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO)D.0.1mol-L1醋酸与0.1mol-L1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)答案D解析氨水中NH3・H2O部分电离,0.1mol-L1氨水中c(OH)<0.1mol-L1,则溶液的pH<13,A错误。氨水加水稀释时，电离平衡NH3H2ONH；+O1T正向移动，但溶液中c(OH)减小，由于心不变，则c(H+)增大，B错误。醋酸溶液中CH3COOH和出0均电离产生才，据电荷守恒可得：c(H

5、+)=c(CH3COO)+c(OH),故溶液中c(H+)>c(CH3COO),C错误。0・1mol-L1醋酸与0・1mol-L1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO—发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH)>c(H+),据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),则有c(Na+)>c(CH3COO),为CH3CO0一水解程度微弱，故c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),D正确。4.[2017-贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1mol-Lt的一元酸HA溶液和0.1mol-L1的KOH溶液混合(

6、忽略体积变化),实验数据如下表所示:f实验编号溶液体积(mL)、混合后溶液的pHHAKOH①1010>7②10a7下列判断一定正确的是()A.实验①所得的混合溶液中：c(k+)>c(A-)>c(h+)>c(OH-)B.实验①所得的混合溶液中：c(OH—)+c(AJ=c(k+)+c(h+)C.实验②所得的混合溶液中：c(A)+c(HA)=0.1mol-L1D.实验②所得的混合溶液中：c(k+)>c(A—)>c(OIT)=c(h+)答案B解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K+)>c(A_)>c(OHT)>

7、c(H+),A错误；根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(A—)+c(OHT),B正确；混合前HA溶液中有c(A_)+c(HA)=0.1mol-L1,根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A)+c(HA)<0.1mol-L1,C错误；根据电荷守恒可得，c(K+)+c(H+)=c(A—)+c(OIT),因为c(H+)=c(OH),所以c(k+)=c(A_),D错误。5.常温下，用0・1