2019_2020年高中化学专题2第2单元第1课时金属钠的性质与应用教案苏教版必修1

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1、第1课时　金属钠的性质与应用目标与素养：1.了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。(宏观辨识与微观探析)2.了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。(宏观辨识与微观探析)3.了解Na2O、Na2O2的性质。(宏观辨识与微观探析)一、钠的存在与物理性质1．钠的存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。2．钠的物理性质颜色、状态熔、沸点密度硬度银白色固体熔沸点较低比水小硬度小、质地软二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。1．钠与氧气的反应反应条件室温加热实

2、验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同2.与水的反应(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)现象及原因。3．与熔融的金属卤化物反应Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na

3、＋Cl2↑。(2)用途：①冶炼金属。②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。③钠钾合金：在常温下为液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。1．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。[提示]　钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。[提示]　观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为

4、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。三、钠的氧化物1．氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。2．过氧化钠(1)物理性质：淡黄色固体。(2)化学性质①与水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。②与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO

5、2===2Na2CO3＋O2。(3)用途：作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。微点拨(1)Na2O2不属于碱性氧化物。(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O，其数目比为2∶1。(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1molNa2O2参与反应转移1mol电子。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的(×)(

6、2)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同(√)(3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价(√)(4)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂(×)2．下列叙述中错误的是(　　)A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠A　[钠在自然界中只能以化合态的形式存在。]3．Na及其化合物的转化如图，写出有关的化学方程式。①___________________________________________________；②___________

7、________________________________________；③___________________________________________________；④___________________________________________________。[答案]　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　②2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑　③Na2O＋CO2===Na2CO3　④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2钠的主要化学性质1.金属钠露置于空气中的主要变化金

8、属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2C