辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

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1、2018—2019学年度上学期第二次月考高二年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64一、选择题(本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共60分)1.一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2="2"Q1B.2Q1

2、+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2="2"Q1＜184.8kJ；故选A。考点：考查了热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡的相关知识。2.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(

3、g)已达到平衡状态①混合气体的压强　   ②混合气体的密度　  ③ B的物质的量浓度　  ④ 混合气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量　  ⑥v(C)与v(D)的比值　  ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积  ⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；根据两边计量相等及M=m/n

4、分析判断。【详解】①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达到了平衡状态，故①正确；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变，说明产生B的速率等于消耗B的速率，即正逆反应相等，可以说明反应达到平衡，故③正确；④该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不变化，当M不再发生变化时，表明物质的量不变，表明已经平衡，故⑤正确；⑥C、D反应速率的比

5、值始终等于化学方程式的系数之比，与反应平衡无关，故⑥错误；　⑦反应前后，各物质均为气体，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一直不变，不能说明反应达到平衡，故⑦错误；⑧容器为定容容器，所以混合气体的体积始终不变，故⑧错误；⑨生成C、D后，它们的分子数之比始终为，不能说明反应达到平衡，故⑨错误；所以①③④⑤可以说明反应达到了平衡；综上所述，本题选B。【点睛】针对于有气体参与的可逆反应，当反应前后气体的体积变化不为0时，其它条件不变的条件下，当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态；针对于有气体参与的可逆反应，当反应前后气体的体积变化等于0时，当混合气体的压强保持不变时，不能判定反应是否达

6、到平衡状态。因此用压强判定平衡状态时，要注意反应前后气体体积的变化情况。3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A项、工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故

7、A正确；B项、工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C项、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D项、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H