高考化学模拟权威预测专题十三弱电解质的电离

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1、【预测2013］高考化学模拟+权威预测专题弱电解质的电离【模拟演练1.（2012・莆田模拟）下列事实可以证明氨水是弱碱的有）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应碱亚铁B.鞍盐受热易解「氨水可以使酚駄诫変C.0.1mol•LD.0.1molL，氯化鞍溶液的pH鈞2.（2012・洛阳模拟）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）+）相同A.相同浓度的两溶液中c（H-1的两溶液能中和等物质的量的氢椅钠B.100mL0.1mol・LC.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都旳+）均明显减小D.两溶液中分别加入少量对应的輪，c（Hof2012•苗右樽刖和同泪庁下HXH¥「手11羽［I虹

2、Hrfe砧曰HZ-79x10-610・2电离常数K9x10A.三种酸的酸性强弱关系HX>HY>HZ■B.反应HZ+Y===HY+Z能够发C.相同温度下，0.1mol-L'1的MX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1•「HX溶液的电离常数大于°」-ol-卜HX2-）:c（H+）約）4.（2012•南昌模拟）将pH旳的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO4A.1:1B.1:2C.1:10D.10:1NaOH溶液5.（2012•南宁模拟）分别取等体积、等pH的FbSCU、HCI和CHaCOOH三种酸溶液，滴加等浓度的将它们恰好中和，用去碱的体积分别血、

3、2、V3,则三者的大小关系正确的是（［Li-A.Va>A>ViC.Vs>A=ViB.V3=V2=ViD.Vi=V2>V36.（2012・厦门模拟）已知「的醋酸溶液中存在电离平衡CH0.1mol-LaCOOH・+H+,要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH值增大，可以采取的措施是④加水CHaCOO()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸A.①②B.①③C.②④D.③④7.（2012•玉林模拟）下列说法正确的是（）A.t°C吋，某溶液pH二6,则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH

4、=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D.常温下，物质的量浓度和体积相同的&CO3、&SCU、HCI溶液混合后，溶液的pH<78.（2011•海淀模拟）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是（）A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c（H»和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等-1CH-1HCI溶液;9.（2012・淮阴模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol・L3COOH溶液；②0.01mol・L③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

5、下列说法正确的是（）A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将①④混合，若c（CH3Co8>C（H+）?则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③〉④，②V①D.将②③混合，若pH二7,则消耗溶液的体积：②<③10.（2011•淮南模拟）下列说法正确的是（）A.将25°C纯水加热至95°C时，K/c（OH-）增大增大B.将pH==11的NaQOs溶液加水稀释，C（CO）3c(H)A.室温下，pH=a的盐酸与pH二b的氨水等体积混合后pH=7,贝0a+b=14D.0.1-1mol・L■1NaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(Na酸H

6、A与0.1mol・L+)=c(A-)+c(HA)=0.1mol-L-110.（2012・杭州模拟）回答下列问题：（1）有一种溶液除』、OH夕卜，还有Na>SO4和°，测得三种离子的浓度分别是0.01mol・1、0.0035mol・L和0.004mol・L，该溶液的PH为。（2）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入NHQI,贝怦衡将向移动。同，则mn（选填“〉”、“V”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则mn（选填“〉”、“V”或“=”）。10.（2012•长春模拟）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25°C

7、时，若溶液的pH=7,试纸不变色；若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的如）’来测定溶液的卩比（1）已知水中存在如下平衡：HO+爲巨Hd°H-△40,现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是OA.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu（NO3）2+）=1x10-6mol•L-iC.加热至100°C［其中c（H］D.向水中加入（NH4）2SO4（2）现要测定100°C沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；若