内蒙古包头九中高一下学期期末化学试卷含解析

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1、内蒙古包头九中高一(下)期末化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项正确，本题共18小题，每小题3分，共54分)1.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放岀的热量多B.氢气的燃烧热厶日二-285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H?(g)+O2(g)=2出0(1)AH=-285.8kJ/molC.Ba(OH)2*8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(1)AH<0D.已知中和反应生成1molH20时的反应热为-57.3kJ/mo

2、l,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ2.下列各组热化学方程式中，化学反应的Ah前者大于后者的是()①C(s)+02(g)—CO2(g)；AHi②S(s)+O2(g)—SO2(g)；AH31丄C(s)+E02(g)—CO(g)；AH2S(g)+O2(g)—so2(g)；△h4③H2(g)+2o2(g)—H2O(1)；AH52H2(g)+O2(g)—2H2O(1)；AH6④&1CO3(s)—CaO(s)+CO2(g)：AH7CaO(s)+H2O(1)—Ca(

3、OH)2(s)；AH8.A.①B.④C.②③©D.①②③3_33.已知:Fe2O3(s)+2c(s)—2cO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)—CO2(g)AH=-393.5kJ/mol_3则：2Fe(s)+2o2(g)—Fe2O3(s)的AH是()A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键.已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能S280kJ,断裂l

4、molF・F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)—SF6(g)的反应热AH为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol5.下列有关说法正确的是()A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe・3e_—Fe3+B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极反应式为CO+4OH'-2e—CO32+2H2OC.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气FeZnFe］亠Cu■■p3%NdCl

5、溶液经酸化的3%N"C1溶薇IIA.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e'=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH'D.I和I[屮分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基木结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬I'可输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca—CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是()A.正极反应式：Ca+2C2e—Ca

6、Cl2B.放电过程中，Li*向负极移动C.每转移0」mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温吋，在正负极I'可接上电流表或检流计，指针不偏转8.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li].xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其电池如图所示.下列说法不正确的是()A.放电时，LixC6发生氧化反应B.充电时，Li*通过阳离子交换膜从左向右移动C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为Lij-xCoCh+xLi^+xe—LiCoO?9.I.OLKNO3和Cu(NO3)2的混合液中c(

7、NO3-)=4.0mol*LL用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，则原混合液中c(K+)为()A.0.5mol*L1B.1.0mol*L1C.1.5mol*L1D.2.0moleL10.在可逆反应2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol・L「l,前2minC的平均反应速率为0.5mol・L「'•min_1.2min末，测得D的浓度为0.5mol*L'I则关于此反应的下列说法屮正确的是()A.2min末时A和

8、B的浓度之比为5：3B.x=lC.2min末时B的浓度为1.5mohL-1D.前2min,A的消耗浓度为0.5mol*L17.反应2A(g)=2B(g)+E(g)AH>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温8.某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)△H