普通高等学校高考化学置换卷（一）（衡水万卷）含解析

《普通高等学校高考化学置换卷（一）（衡水万卷）含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2016年普通高等学校高考化学置换卷(一)(衡水万卷)一、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6.C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应2.有人认为CH2=CH2与By的加成反应，实质是By先断裂为B/和Br_,然后Br4■首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是BL与另一端碳原子结合

2、.根据该观点如果让CH2=CH2By在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是()A.BrCH9CH9BrB.C1CH°CH°C1C.BrCH^CH^ID.BrCH^CH^Cl3.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可白由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)=xC(g)AH=-192kJ・mo「1,向M、N中都通入lmolA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为：4)(M)>4)(N)B.若x>

3、3,达到平衡后B的转化率关系为：a(M)>a(N)C.若x<3,C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等4.已知：将C"通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC1O、KC1O3,且c(Cl丿的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时，下列有关说法错c(C10)误的是()A.若某温度下，反应后丄也丄匸L二11,则溶液中■-c(clQ—；-=1c(C10)c(C103)2B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol15C.改变温

4、度，反应屮转移电子的物质的量ig的范序I：肓amol

5、述错误的是（）A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B.降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D.加入氮气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数2.在密闭容器中某气态绘和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20°C）,压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此坯为（）A.C3H8B.c2h4c.c2h6d.c6h6二、非选择题3.实验室常用MnO?与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示

6、）.（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）.A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn反应，测量生成的旳体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是.②进行乙方案实验：准确量取残余清

7、液稀释一定的倍数后作为试样.a.量取试样20.00mL,用0.1OOOnwl・L一丨NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为mo1•L一1；b.平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果（填"偏大〃、"偏小〃或“准确〃）.[已知：Ksp（CaCO3）二2.8x10-9、Ksp（MnCO3）=2.3x10'H]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具己略去）.（i）使Y形管屮的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减

8、小，直至不变•气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）.1.二氧化氯(C1O2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为"第4代消毒剂〃.工业上可采用氯酸钠(NKIO3)或亚氯酸钠(NaC102)为原料制备C102.(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生CIO?气体，离子方程式为.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈.若将盐酸改