《原子结构与元素的性质》同步练习（苏教版选修3）

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1、原子结构与元素的性质【第一单元巩固练习】4、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A、3d94s2B、3d44s2C、4d105s0D、4d85s25、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定6、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子7、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn

2、核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_________Ti_______________________________V____________________________Mn______________________________（2）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是____________________________；出现这一现象的原因是_____________________。8、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些

3、违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。↑↑↑↑↑↑↓↑↑↓↓↑(1)(2)(3)↑↑↑↓↑↑↑↑↓↓↑(4)(5)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。9、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。巩固练习参考答案：1、D2、A3、C4、AB5、C6、B7、1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s28、（1）（2）（4）（5）9、1s22s22p63s23p4S高考学习网－中国

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5、我们负责传递知识！第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表1、写出1—36号元素的价电子排布小结：①主族元素最外层均为ns或np轨道，且主族序数=价电子数。副族元素ⅢB—ⅦB价电子数仍然与族数相同。第Ⅷ族排布为（n-1）d6-8ns2ⅠB和ⅡB则在ns轨道上有一个或两个电子。②24Cr和29Cu的电子排布较为特殊2、元素种类与周期序数的关系（见课本18页表格）小结：(1)周期序数为奇数时，元素种类为(n+1)2/2(2)周期序数为偶数时，元素种类为(n+2)2/2(3)非金属元素种类+周期序数=3、元素的分区和族(课本18页图2-11)

6、(1)s区:,最后的电子填在上,包括,除H外,均为碱金属和碱土金属;(2)p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;(3)d区:,最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;(4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,(5)f区:,包括元素区全是金属元素，小结：①非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。②每个纵行价电子总数是否相等？③S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~8ns1~2；价电子总数等于列序

7、数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；【练习1】原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族二、元素周期律1、原子半径原子半径的大小取决于和。能层数越多，电子间的将使原子的半径。核电核数越大，原子核核对电子的引力也就越，将使原子的半径越同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐推广：微粒（包括原子和简单离子）半径大小的比较规

9、律：(1)、同周期的原子，从左到右半径逐渐减小(2)、同主族价态相同的微粒（原子或离子），从上到下半径逐渐增大（如LiNa+;S2-->S)(4)、核外电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小（如F->Na+>Mg2+）2、元素周期律(1)元素周期律的实质是：_____________________________________.(2)金属性和非金属性的变化规律（图示）：（3）元素