铁及铁的化合物

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1、铁及铁的化合物开课：三林中学李海芳回家作业铁铁的物理性质１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃5.特性：可以被磁体吸引，也可在磁场中被磁化铁在周期表中的位置位置结构性质Fe过渡金属第四周期，第Ⅷ族142Fe–2eFe2+Fe–3eFe3+（还原性）铁的化学性质1、与非金属单质反应2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS高温下，铁可跟碳、硅、磷等化合点燃点燃△思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（）A、FeSB、Fe3O4C

2、、Cu2SD、FeCl22、与水、酸、某些金属盐反应铁的化学性质常温下，纯铁与水不反应高温时，与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与水反应高温与酸反应与盐酸、稀硫酸反应Fe+2H+Fe2++H2↑常温下，发生钝化与浓硝酸、浓硫酸反应加热后可以反应与某些盐溶液反应：如硫酸铜溶液Fe+CuSO4FeSO4+Cu+氧化还原反应FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2O2、H2O(g)S、H+、CuSO4溶液氧化剂还原剂强氧化剂弱氧化剂FeFe3+Fe2+思考题：从铁的价态讨论，如何实现图中系列变化？（）（）（）（）（）（）填写氧化剂或还原剂用[O]和

3、[H]表示[O][H][O][O][H][H]（还原性）（还原性、氧化性）（氧化性）铁的化合物+3价Fe+2价FeFeOFe2O3Fe3O41、氧化物（性质比较）H+H+Fe2+Fe3+2、可溶性盐（实验1、2）（浅绿色）（黄色）[O][H]（思考）3、氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3（白色沉淀）（红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3继续思考：由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是：A、NaOH晶体B、绿矾C、浓硫酸D、浓盐酸氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称————铁红磁性四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色粉末红棕色粉

4、末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶类型碱性氧化物————————共性与酸反应FeO+H2SO4FeSO4+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O与还原剂反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁的氧化物的性质比较返回FeSO4溶液H2O2溶液学生实验1、在硫酸亚铁溶液中加入双氧水2、在装有铁粉的试管中加入氯化铁溶液FeCl3溶液Fe2+Fe3+[O]Fe3+Fe2+[H]返回思考：1、如何制取氢氧化铁？？生成红褐色沉淀，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓3、将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，有何现象？生成白色沉淀，Fe2++2OH

5、-Fe(OH)2↓4、动手操作一下！（实验3、4）2、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，有何现象？学生实验3、在氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液4、在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液FeCl3溶液FeSO4溶液?沉淀Fe(OH)3沉淀返回4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3铁铁的化合物铁的物理性质铁的化学性质铁在周期表的位置与原子结构铁的氧化物铁的氢氧化物铁的可溶性盐练习练习：1、既有氧化性又有还原性的微粒是：A、O2B、FeC、Fe2+D、Fe3+2、在Fe2+离子的溶液中，

6、加入或通入下列哪一种物质后，溶液仍为浅绿色：A、稀HNO3B、稀H2SO4C、Cl2D、溴水4、将铁片投入下列溶液后，铁片溶解，溶液质量减少且无气体产生的是：A、ZnSO4溶液B、Cu(NO3)2溶液C、稀H2SO4D、Fe(NO3)3溶液3、混有铝的铁屑与过量盐酸反应，离子方程式为：________________________________________________________，再加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：__________________________________________________________HClH

7、ClFeOFeCl2Fe(OH)2O2、H2OFeCl3Fe2O3Fe(OH)3隔绝空气加热NaOHHClNaOHHCl加热氧化剂还原剂FeFe3+Fe2+思考题：用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？选择具体的物质，填入下图。（Cl2、Br2、稀HNO3浓H2SO4O2）强氧化剂弱氧化剂（S、H+、Cu2+）氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3）还原剂(Zn、Fe、H2、S2-)还原剂还原剂返回谢谢指导！