高中化学必修二“化学反应速率和限度”

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1、高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题一、单项选择题(本题共10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是2.0mol-L-',经过4min后，它的浓度变成了1.68moll?,则在这4min内它的平均反应速率为()

2、A.0.2molL'min-1BO1molL»min"C.0.04molL'^min'1D.0.08mol-L'1min'13.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol・L—若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02mol-(L-s)'1B」.8mol-(L-s)'1C.1.2mob(L-min)'1D.0」8mol-(L-s)'14.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强5.NO和CO都是汽车

3、尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N和CO2,对该反应下列说法正确的是()A.降低压强能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率B•使用适当的催化剂能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响1.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)u^2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol・L=0.3moIL-1和0.2mol-L'1,则平衡时各物质的浓度可能是()A.X为0.2moll?B.Y为0.1mol-L*1C.Z为0.3mol-L1D.Z为0.1mol-L1时，Y为0.4mol-L12.在一定温度下，可逆反应X(g)+3

4、Y(gL^2Z(g)达到限度的标志是()A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成nmolX伺时生成3nmolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2&化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行10.如下反应

5、条件的控制中，不恰当的是()A.为防止铁生锈z在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾”在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KC1O3的分解速率而加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却二、非选择题(本题共4个小题，每个小题10分，共40分)第2页共3页9.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请完成下列问题:⑴实验过程如图所示分析判断:段化学反应速率最快,段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是B.NaCl固体D.浓盐酸A.蒸懾水A.NaCl溶液

6、(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种)12、•某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验:⑴从理论上讲，预期看到的现象是(2)实验过程中,观察到锌极上有少量气泡逸岀，铜极上有大量气泡逸出。试解释：13、.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。(1)当今世界各国能源硏究的中心议题之一，就是提高燃烧效率,(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：①②。14、.汽车尾气(含有炷类、CO、SO?与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用钳耙合金作催

7、化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使绘类充分燃烧及促进so2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：O(2广催化转换諧的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：O(3)控制城市空气污染源的方法可以有(多选扣分)。A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具【参考答案】U思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质的量浓度的变化量''无方向性，无正负之分。答案：BC2、思路解析:根据反应速率的计算公式一工

8、=2.0曲1.68曲=0蕊mol.L