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1、【全国百强校】重庆市第一中学2017届高三上学期开学摸底考试化学试題7、下列应用了氧化还原反应原理的是A.用“84”消毒液进行消毒B.用浓硫酸干燥二氧化硫气体C.用活性炭吸附新装修居室里的冇害气体D.用小苏打治疗胃酸过多8、Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述止确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离了数等于0.2NAB.0.1mol,6OD"离子含有的电子、屮子数均为1.0NaC.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NaD.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2
2、弘9、下列各组微粒能人量共存，且当加入试剂示反应的离了方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离了方程式ANaFe3+>CF>1一NaOH溶液Fe3++3OH_=Fe(OH)3
3、BKNH3H2O、CO32'通入少量CO22OH「+CO2CO3A+H2OJCFe2+>SO/—、Cl"Ba(NO3)2溶液SO42~+Ba2+=BaSO4lDNaai3cr>no3"少量澄清石灰水Al3++3OH'=Al(OH)3i10、下列实验装置能达到实验冃的的是d进行畋H宾驗D.鬧定过氧化紡的吨度11
4、、向一定量的Mg2NH4AP+混合溶液小加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵绝标）的关系如图所示，正确溶液中三种离子的物质的量Z比为A.2:1:2B.1:2:2C.2:2:1D.9:2:412、分了式为C5HQ2的有机物，能AiNaHCOs溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分杲构体（不考虑立体结构）有A.8利iB.10利1C.11种D.12和
5、13、已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的12的物质的量的关系llll线如图所示，则下列判断不正确的是
6、•••A.还原性：HSO3~>r,氧化性:IO3~>I2>SO42'B.a点处的氧化产物是SO/一，述原产物是厂C.当溶液中的厂为0.4mol时,加入的KIO3~定为0.4molD.若向KIO3溶液屮滴加NaHSOs溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3~+5HSO3_=I24-5SO42_+3H++H2O26、（15分）2015年8刀12口23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸镀、孰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学殆。（1）钠在周期表中的位置是,实验室少量
7、的钠保存于中。（2）NaCN的电子式是。（3）氛化钠是一种重要的化工原料，也是涮壽危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可屮壽死亡。貳化钠易溶于水，水溶液呈强碱性.貳化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用离了方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：o②川双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写岀该反应的离子方程式③用硫代硫酸钠屮和的离子方程式为CN-+S2O32_=A4-SO32_,A为（填化学式）。①町用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式，并用单线桥标明
8、电了转移的方向和数目—o（4）CN一中C元素显+2价，N元素显一3价，则非金属性N_C（填＜、二或〉），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论人o27、（14分）磺酰氯（SO2C12）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO?与6反应制取少量的SO2C12,装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2C12的熔点为一54.TC,沸点为69.TC,遇水能发牛剧烈的水解反应，并产牛•白雾。tMTA（1）仪器B的者称是—，由它的使用可知SO?与6反应的AH—0（填“〉”或“V”），仪器C
9、的作用是o（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是,表明装置气密性良好。（3）试剂X、Y的组合最好是-a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是o（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是o若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g,则磺酰氯的产率为（保帘三位有效数字
10、）。28、（14分）我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业牛产碘酸钾的流程如下：mo.成品Cl,J含KC1的混蔽1请凹答卜•列问题：（1）已知反应室I发生的反应屮，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式O（2）反应室I需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应；②（请从化学平衡角度解释）。（3）已知儿种物质的溶解度见下表:KC1KH(IO3)2KCIO3溶解度g/100g水（25°
