广西钦州市高新区2017届高三化学12月月考试题

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1、广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：II1016C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Se79Cl35.5一、选择题7.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B.“神州七号”的防护层屮含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和坯C.浓硫酸可用于干燥SO?、C21Ih0?等气体D.用CO?合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用目.B在一定条件下能氧化成D。D与&分子式为C8H1602的酯

2、A,能在酸性条件下水解生成B和C,C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有A.4种B.3种C.2种D.1种9.向100mL0.1mol・I?硫酸铝［NIUl(S04.)2］溶液中逐滴滴入0.1mol•LlBa(0H)2溶液。随着Ba(0H)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是()A.a点发生反应的离子方程式是:Al3++2S012'+2Ba2++30ir=Al(Oil)3I+2BaS0iIB.b点消耗Ba(Oil)2溶液体积为200mLC.从a->b、b-c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH.；+OH=MH3

3、・H2OAl(OH)3+OH=A10；+2H20D.沉淀的质量：a点〉c点10.设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7g分子式为CnH2n的链桂中含有的C-H键的数目为NaB.标准状况下，2.24LCHCls分子中共价键的数目为0.4乂0.一定温度下，1L1mol•!/的CHaCOONa溶液含氐个CHsCOO-离子D.1molSO2与足量6在一定条件下反应生成SO3,9.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水小滴入饱和FeCh溶液⑥肥皂水A.②④B.①③C.⑤⑥D.④12、将pll=l的稀硫酸

4、慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使B屮沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH二2,则原BaCh溶液中C1「的浓度约为A.0.011mol/LB.0.22mol/LA.0.022niol/LD.0.11mol/L13.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化：则X为A.FeB.CuC.SD・C二.综合题26.CHsCOOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。4的和V2,未知浓,CHbCOOH溶液的实际浓度为T.(1)常温下中和100mLpH=3的CHsCOOH溶液和1

5、LpH=CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V,则X(填“〉”、“•=”或“V”)。(2)常温下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某度的CHsCOOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中cCCIhCOO")=2c(CIl3C00H),C点所示溶液中存在c(CH3C00■)+c(CH3C00H)=c(Na+)<,则常温下CHsCOOH的电离常数Ka=II.1100°C时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2S04(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H20(g)。⑴下列能判断反应达到

6、平衡状态的是。A.容器中压强不变B.混合气体密度不变C.1molH-H键断裂同时形成2molH-0D.出的体积分数不变(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g,则用比表示该反应的反应速率为。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为。(2)若降低温度，K值减小，则反应的AH0(填“〉”或“V”)。(3)若反应达平衡后，加入少量的比，再次平衡后，比0的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。26.I.氮及其化合物在工农业生产、生活屮有着重要应用，减少氮的氧化物在大气屮的排放是环境保护的重

7、要内容之一。AH=-180.5kJ・moir△H二・393.5kj*molAH=-221kJ*mor,(1)已知:2N0(g)=N2(g)+02(g)C(s)+02(g)=C02(g)2C(s)+02(g)=2C0(g)c(N2)-c2(CO2)若某反应的平衡常数表达式为:c-(CO)c(NO)?请写出此反应的热化学方程式(2)NA在一定条件下可发生分解：2N205(g)=4N02(g)+02(g)o某温度下测得恒容密闭容器中N203浓度随时间的变化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol*L_1)1

8、.000.710.500.350.250.17①2.OOmin〜5.00min内，NO?的平均反应速率为:已