a液中的离子平衡_总结(人教版选修4)

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1、第三章水溶液中的离子平衡在电解质溶液中，由于电解质的电离，在电解质粒子与离子电荷之间构成了一定的等量关系。以下三种恒等式是电解质溶液中三种平衡的数学表达式。1．物料守恒反应前后，某物质在溶液中可能离解成多种粒子，或者因化学反应而生成含多种粒子的产物。在平衡状态时，该物质各粒子浓度之和必然等于该物质的分析浓度，这一规律称为物料守恒。2．电荷守恒电解质溶于水时，当处于平衡状态时，无论发生什么变化，溶液中正电荷的总数必定等于负电荷的总数，即溶液总是电中性的，这一规律称为电荷守恒。3．质子守恒依据溶液中得到质子后的产物与失去质子后产物

2、的质子得失关系相等的原则，可以直接列出质子恒等式。这里，通常是选择一些物质(一般为溶液中参与质子转移的起始酸碱组分和溶剂分子)作为确定质子得失数目的参考基准(称为质子参考基准或零基准)。溶液中其他酸碱组分与零基准相比较，少了几个质子，就是失去了几个质子；多了几个质子，就是得到了几个质子。然后依据各物质得失质子的数目和其平衡浓度计算出其得到或失去质子的浓度，最后依据得失质子数目相等，列出质子恒等式。一般质子守恒式可由物料守恒与电荷守恒关系式相减得到。(2011·广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA

3、溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)A中电荷不守恒，因为阳离子的浓度均大于阴离子浓度；A－的水解是微弱的，所以c(A－)>c(OH－)，故B错；C中c(Na＋)＋c(OH－)>c(A－)＋c(H＋)；D为电荷守恒。答案：D在0.1mol/LCH3COONa溶液中，下列关系不正确的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－

4、)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＋c(H＋)D．c(Na＋)>c(OH－)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)答案：D四种重要的动态平衡的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含“弱”的盐溶液中一定条件下(微溶、难溶)盐的饱和溶液中影响因素①温度；②浓度；③压强①温度；②浓度；③同离子

5、酸、碱、盐和化学反应①温度②浓度；；③外加电解质和化学反应①温度；②浓度；③酸、碱、盐平衡限度平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α平衡移动的判据勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)(2010·山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]

6、c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和由图象可知Ksp[Fe(OH)3]K，沉淀要析出，曲线下方的点表示该溶液为此温度下的不饱和溶液，D项正确。答案：B答案：D比较离子浓度大小的方法及规律(1)酸溶液或碱溶液酸溶液

7、中氢离子浓度即c(H＋)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。(2)盐溶液①多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。例如，Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。②明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。例如，NaHCO3溶液中由于HCO3－的水解程度大于电离程度，因此

8、：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。③比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。例如，物质的量浓度相同的各溶液中c(NH4＋)比较为：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)。(3)混合