实验活动5_一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

《实验活动5_一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动5学习目标：1．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算和操作。教学重点：配制一定溶质质量分数的溶液溶液的稀释原理。教学难点：用浓溶液的配制稀溶液。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法：方案一：用溶质、溶剂配制方案二：用浓溶液配制师生探究3-1⑴.计算:NaClgH2Og47mL水⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐,用＿＿＿量取47mL水⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)1、实验步骤:347托盘天平量筒P47配制50g6%的氯化钠溶液溶质、溶剂配制6%氯

2、化钠溶液配制过程:计算称量溶解装瓶配制操作流程图（二）实验仪器：药匙,托盘天平,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒贴标签：P48⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污⒊误差分析若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数仰视，读数偏

3、低，液体的实际体积＞读数2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液实验步骤：⑴.计算:需6%的氯化钠溶液的体积mL水mL加水稀释x6%50g3%x×6%=50g×3%X=25g需要水的质量为：50g-25g=25g需6%的氯化钠溶液的体积为：25g÷1.04g/cm3=24mL用浓溶液配制2425⑵.量取：用量筒量取24mL6%氯化钠溶液,25mL水⑶.混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)3%氯化钠溶液配制过程:计算量取混匀装瓶练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由

4、。习题练习1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？解：500mL的氢氧化钠溶液质量为500mL×1.1g/mL=550g需要溶质的质量为:550g×10%=55g需要溶质的质量为:550g-55g=495g再见