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1、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(对应学生用书第18~19页) 【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。小贴士:①所需固体的质量必须用托盘天平进行称量,如果称量的固体质量比理论值偏小(或偏大),则会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小(或偏大)。②所需液体的体积应使用量筒进行量取,如果量取的水偏多(或偏少),则会引起溶质的质量分数偏小(或偏大)。
2、【实验过程】步骤和方法记录和结论(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液配制过程如图所示:①计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠3g;水47g续表步骤和方法记录和结论(2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液①计算:配制
3、50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量②量取:用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是:稀释前后溶液中溶质质量不变6%的氯化钠溶液25g(体积约24mL);水25g (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中标签(应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)【反思交流】1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?答案:左物右码,在托盘上放两张质量相等的纸片。2.用量
4、筒量取液体,读数时应注意什么?答案:眼睛视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。答案:在使用农药时,就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,又不能有效地杀虫灭菌。【实战演练】1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( B )解析:A.用药匙取NaCl,瓶盖倒放,正确;B.应左物右码,错误;C.读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,正确;D.搅拌液体用玻璃棒旋转,正
5、确。2.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到吸附和过滤的作用。(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为KNO3。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为200g。(4)根据下表回答问题:温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338
6、.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是NaCl溶液。②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 B (填字母序号)。 A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂解析:(1)活性炭疏松多孔具有吸附作用。(2)硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾,溶剂是水。(3)设需要加水的质量为x,30
7、0g×25%=(300g+x)×15%,解得x=200g。(4)①NaCl。②将剩余固体全部溶解变为不饱和溶液,溶质的质量会增加,A错误;剩余固体溶解,溶液的质量一定增大,C错误;常压下升高温度达不到100g水中溶解50gNaCl的目的,故D不正确;增加溶剂,剩余固体溶解,溶剂增加,而且变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小,故B正确。3.小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此时实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(1)她查阅了两种物质的溶解度曲线,如图
8、1所示。25℃时,KNO3的溶解度是40g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液,用此法获得了纯净的KNO3固体。(2)小玉配制630gKNO3饱和溶液的过程如下:①计算;②称量:准确称量KNO3固体180g;③量取:用500mL(填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误的是仰视读
