【创新设计】（浙江专用）2017版高考化学总复习第十三单元化学能与电能的转化常见能源.

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1、第十三单元化学能与电能的转化常见能源的利用提升考能，练出高分应试精练1.下列设备工作吋，将化学能转化为热能的是（）AB硅太阳能电池锂离了电池CD{iSSSid■太阳能集热器燃气灶解析硅太阳能电池T•作时将光能转化为电能，A项错谋；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错決太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项止确。答案D2.下列各组材料小，不能组成原电池的是（）选项ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2S04溶液AgNOs溶液蔗糖溶液稀

2、盐酸解析蔗糖溶液不导电。答案03.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电了沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲烷燃料电池可把化学能转化为电能D.锌僦T电池中，锌电极是负极解析电池中电子由负极流向正极，B项应从Zn电极流向Cu电极。答案B4.随着人们牛活质量的不断提高，废电池必须进行集屮处理的问题被捉到议事日程，具百要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金加离子对土壤和水源的污染C.防止电池屮渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极解析回收电池的主耍冃的是

3、防止对环境的污染。答案B5.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸小一段时间，以下叙述正确的是()甲乙A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生A.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C.产生气泡的速率甲比乙快解析甲装置构成原电池，锌是负极，铜是正极，锌发生氧化反应，铜片上有气泡产生;乙装置不能构成原电池，锌与稀H2SO1发生反应:Zn+H2S04=ZnS0.i+H21,铜不反应,故A、B、C项均不正确；因为原电池能够加快反应速率，故D项正确。答案D3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蒂电池，其电池的电极反应

4、式为Zn+20H_-2e•=ZnO+H2t,Ag2O+H20+2e_=2Ag+20H据此判断氧化银是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化解析Ag20得电子，被还原，作正极，故B项正确。答案B4.（萧山月考）氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+40H_-4e_=4H20正极：02+2H20+4e"=40H_当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol4e解析刀（

5、出0）=豊X1°]g=100mol,2比+（）22H2O即每牛成1mol出0则18g/mol转移2mole~,当生成100molH2O时,转移200mole~。答案D5.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、铮合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO.,T燥后再安装,放也充电示即可使用，发生的反应是2PbS01+2H20充电PbO2+Pb+2H2SO“下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbO2是正极C.工作吋负极上发生的反应是Pb-2e~+S0r=PbS0iD.工作时电解质的密度减小解析铅蓄电池放电吋相当于原电池

6、，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是铅失去电了生成PbtP『+与溶液中的SO厂生成PbSOi沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSOi的量是-•定的，制成膏状的PbSCh干燥后再安装，说明IbSOi不用补充；放电吋，H2SO1被消耗，溶液屮的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。答案A6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）氢气人口氧气入口20比d电极是负极，发生还原反应b电极的电极反应为：02+2H2O+4e~=40HC・总反应万程式为：2出+02

7、=2比0D.氮氧燃料电池是一种具有应用而景的绿色电源解析a极通入比，为负极，发生氧化反应，A项错误；B极通入02,为正极，发生还原反应，电极反应式为02+2H20+4e-=40H",B项正确;根据正负极反应式可知,C项正确;氢氧燃料电池的产物是水，无污染，具有良好的应用前景，D项正确。答案A放也3.锂电池反应原理如下:FeP04+Li充电LiFePOq,内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li*向负极移动C.放电时，Li发牛还原反应D.放电时电池正极反应为：FeP

8、O1+e~+Li+=LiFePO1解析若加入出S0",则Li与H2SO4发主反应，A项错课；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C项错误;