2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的

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1、微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的判断专题集训—1.对于0.1貼2S0：<溶液，正确的是()A.升高温度，溶液的pH降低B・c(Na+)=2c(S0釣)+c(HSO：「)+c(H2SO：JC・c(Na+)+c(H+)=2c(S0D+2c(HS0：「)+c(0HjD.加入少量NaOH固体,c(SOf)与c(Na')均增大解析：选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；由物料守恒，正确的表达式为c(Na+)=2c(S0D+2c(HS0D+2c(H2

2、S03),故B不正确;由电荷守恒，正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c(SOt)+c(HSOD+c(OH~),故C不正确;加入少量NaOH固体，c(Na+)增大,因为c(0旷)增大而抑制SO旷水解,所以其水解程度降低,c(S0D增大，故D正确。2.25°C时，在10mL浓度均为0.1mol・「的NaOH和NHs・H20混合溶液中滴加0.1mol・盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：q(0I厂)>c(Na+)=c(Nll3・山0)B.加入10mL盐酸时:c(NHt)+c(H+)=c(OH

3、")C.加入盐酸至溶液pH=7吋：c(Cl_)=c(Na+)D.加入20讥盐酸时：c(Cr)=c(NH，^)+c(Na+)解析：选B。A项，畑・H.0是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na+)>c(NH：J・H20)。B项，当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na+)=c(Cl"),根据电荷守恒式c(Na+)+

4、=c(Cr)oD项，加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和肌4W屮和完，根据物料守恒有c(Na+)+c(NH；)+c(NH：J札0)=c(Cl_)。3.室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/mol・L1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②X0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A")>c(OH_)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(0Hj=c(lC)—c(AJ&・「C.实验②反应后的溶液中：c(A")

5、+c(HA)>0.1mol・「D.实验②反应后的溶液中：c(k+)=c(A-)〉g(OH-)=c(H+)解析：选氏由实验①得I1A为弱酸且酸碱物质的量相等，故A正确；由实验①中电荷K守恒得c(OHj=c(K*)-c(A_)+c(F)-1X1Q9mol・L,故B错误；由实验②得QO.2mol-L_1,故c(HA)+c(A")>0.1mol・L(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；由实验②反应后的溶液显中性,可得c(0ir)=c(H+),由电荷守恒可得c(V)=c(/-),故D正确。4.向20mL0.1mol/LN

6、HiHSO.,溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是()A.整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH.r)=c(OH_)+c(SOf)B・当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7):c(NH：)>c(OH_)>c(S0D>c(Na+)>c(H+)=c(0H_)解析：选BoA.溶液中一定满足电荷守恒：烟)+c(Na+)+c(NH：)=c(OF

7、F)+2c(SOf),错误；B.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),英屮20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢鞍屮的氢离子发生中和反应，剩余的lOmL^i氧化钠溶液与镀根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001山。1一水合氨、0.0005mol硫酸镀，溶液的pH>7,说明一水合氨的电离程度大于鞍根离子的水解程度,则:c(NH：)>c(NH3・H20)、c(01F)>c(H+),则溶液中离子浓度大小为c(N对)>c(NH3-H20)>c(0H_)>c(H+),正确；C.当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c(S0

8、D=c(NH^)+c(NH3*H20),错误;D.根据物料守恒可得：c(S0D=c(NH；)+c(NH3-H20),则c(SOf)>c(NH：),由于溶液为中性,则c(0lD=c(H+),根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH；)=q(0H—)+2c(S0：—),所以c(Na+)+c(NI^)=2c(S0r),结合c(SOf)>c