2019版高考化学总复习第5章物质结构，元素周期律章末综合检测新人教版

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1、第5章物质结构，元素周期律章末综合检测（五）（时I'可：60分钟满分：100分）-、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关珥匚和的说法正确的是（48Ti和50Ti的质子数相同，侮Ti和50Ti的质量数不同，A.B.C.珂i和50Ti的质子数相同,D.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素属于两种元素是同--种核素中子数不同，互称同素界形体解析：选A。A.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质子数相同，

2、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确；B.质子数相同,属于同种元素，B错误；C.它们的质子数相同，但屮子数不同，属于不同的核素，C错误;D.同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子，不是单质,D错误。2.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒NaMg2（T具有相同的电子层结构C.13A13+的核外电子数为10D.就『+的屮子数比核外电子数多10解析：选同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如11

3、、勺和午质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误;微粒NJ、M严（T核外都是10个电子,即核外都有2个电子层，各层电子数分别是2和8,B正确:I3A13+的核外电子数为13-3=10,C正确；議尹的质量数是48,中子数为48-20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。3.相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.硫酸酸性大于磷酸B.钾的金屈性强于钠C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D.氟化氢的稳定性大于氯化氢解析：选C。A项，非金属性越强，其最高价氧化物的

4、水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，正确；B项，同一主族从上到下，金属性增强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，正确；C项，氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，错误；D项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，正确。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，产与广具有相同的电子层结构。下

5、列说法正确的是()A.单质的沸点：Y>ZB.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.Y分别与Z、W形成的化合物屮化学键类型不相同解析：选D。根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；产与产具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,则W为硫元素。A.氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：0,

6、碳酸镁,为离子化合物,错误;C.非金属性:CWD.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄

7、色固体，则W是S元素，Y是0元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是C1元素，其中Z是原子序数大于8且小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元索中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HC0,错误。B.若Z是Na元素,则可以形成陆0、陋02两种氧化物；若Z是Mg或A1,则只能形成一种氧化物MgO或A1A,错误。C.0、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：0

8、>S,所以还原性：S2~>02一，错误。D.若Z为Hg或A1,则MgCL、AlCls都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的0K,从而使溶液屮的F浓度增大，溶液显酸性，正确。2.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法屮错误的是()O表示X原子O表示Y原