人教版高中化学选修三32分子晶体与原子晶体第1课时（学案1）缺答案

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1、第三章第二节分子晶体学习目标：1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分子晶体。2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系，解释氢键对冰晶体结构和和物理性质的影响。教学模式：“二五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等1、课前：预案：1.分子晶体(1)定义：(2)构成微粒(3)粒子间的作用力：(4)较典型的分子晶体有非金属氢化物,部分单质，部分非金属,儿乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。(5)分子晶体的物理性质：熔沸点较—、易升华、硬度—o固态和熔融状态下都0(6)分子间作

2、用力对物质的性质有怎么样的影响？一般说来，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越，物质的熔沸点也越。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH；i,出0和HF的沸点就出现反常,因为这些分子间存在—键。干冰的结构模用(晶胞)2.分子晶体的结构特征：(1)只有范德华力，无分子I'可氢键一分子晶体的结构特征为‘：•女D：Cgo>干冰、丘、02。如右图所示，每个C02分子周围有个紧邻的C02分子。(2)有分子间氢键一不具有分子密堆积特征。如：冰屮每个水分子周围只有个紧邻的水分子，因为水

3、分子间的氢键具有性,使分子晶体中的空间利用率降低。疑惑记录：II、课中：-【学情调查情景导入】【问题展示合作探究】问题组1.(1)构成干冰晶体的微粒是什么？⑵微粒间的作用力是什么？⑶干冰晶体中存在哪些作用力？问题2.结合课本表格3-2和已有知识分析:分子晶体有哪些物理特性?为什么？问题组3•⑴二氧化碳分子在品胞屮的位置？⑵一个干冰晶胞屮含有几个分子？⑶每个CO?分子周围有几个距它最近的分子？⑷按以上思路分析碘晶体的晶胞。问题4.干冰和冰，那种晶体密度大？试从晶体结构特征解释。（-78°C,密度：干冰，1560k

4、g/mA级1•下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英B.硫磺C.干冰D•食盐干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子键距离D.分子间的氢键冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A.离子键B.极性键C.非极性键D.范徳华力下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点是1070°C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31°C,液态不导电，水溶液能导电C.不能溶于水，熔点是1723°C,沸点是2230°CD.熔点是97.81°C,质软、导电，密度是0.97g/cm3下列属于分子晶体的

5、是（）A.CaO、NO、COBgH2O2sHeC.CO2、SO2、MgCI2D.CH4、NH3、NaOHB级；冰，900kg/m3）问题5•哪些晶体是分子晶体？结合元素周期表找出易形成分子晶体的元素的大致位置。【达标检测巩固提升】1.当干冰气化时，发生变化的是（）A.C02分子内C—0键B.C02分子间作用力C.CO2分子间作用力和C—0键D.0—0键发生变化2.SiCI4的分子结构与CCI4相似，对其作出如下推测不正确的是（）A.SiCb晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCb是气体C.SiC"的分子是由极性键

6、形成的非极性分子D.SiCb熔点高于CCb2.支持固态氨是分子晶体的事实是（）A.氮原子不能形成阳离子B.钱离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水C级1.水分子间存在着蛍键的作用，使水分子彼此结合而成（出0）n0在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如课本图3-11：试分析：©Imol冰中有mol氢键？②出0的熔沸点比H2S高还是低？为什么？③已知盘键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水血上开始结冰？【知识梳理归纳总结】晶体类型分子

7、晶体构成晶体的粒了粒子间的相互作用力熔沸点硬度性导电性固态、熔融状态导电质导热性延展性溶解性常见物质类别并举例【预习指导新课链接】预习重点：第二节第二说学习目标1.原子晶体的穡2.晶体类型与悄3.典型的原子品｛时《原子晶体》卜念1质之间的关系「体III、课后:1.课后反思2.预习：第二节《原子晶体》