人教版高中化学选修三3-2-1分子晶体与原子晶体学案1

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1、分子晶体与原子晶体(第一课时)【日标定位】1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。【基础导学】一、干冰和冰的晶体结构干冰晶胞(1)构成干冰晶体的结构微粒是,微粒间的相互作用力是(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种—结构——每构成立方体，在六个面的中心又各占据。每个C02分子周围，离该分子最近且距离相等的CO?分子有—个。每个晶胞中有—个co2分子。2.冰晶体的结构如下图所示。根据冰晶体的结构，回答下列问题：I*冰晶体的结构(1)构成冰晶体的结构微粒是，微粒间的相互作用力是0(2)在冰的品体中，由

2、于水分子之间存在具有的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体屮的水分子的空I'可利用率不高，留有相当大的空隙。3.干冰和冰的比较晶体分子间作用力结构特点外观硬度熔点密度干冰相似相似干冰比干冰比冰(小)冰低冰大【例题分析】1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3、HD、C10H8B.PCI3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2>P2O5D.CCI4、Na2S>H2O22.水分子间可通过盘键彼此结合而形成（H20）n,在冰中斤值为5,即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示

3、为（H2O）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（）A.1mol冰屮含有4mol氢键B.1mol冰屮含有4x5mol氢键C.平均每个水分子只含有2个氢键D.平均每个水分子只含有弓个氢键二、分子品体的物理性质1.分子晶体屮粒子间是以范徳华力或范徳华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点,密度，硕度较小，较易熔化和挥发。2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律（1）分子晶体分子间作用力—，物质熔、沸点—，反Z—:具有氢键的分子晶体，熔、沸点—o（2）判断下列结论的正误，正确的打“P”，错误的打“X”①组成和结构相似的分子

4、晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高（）②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高（）③炷、卤代桂、醇、醛、竣酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高（）④组成和结构不相似的物质，不能用相对分子质量大小比较分子间作用力的大小（）3.分子晶体在固态和熔融状态均不存在自由离子，因而导电，易溶于水的电解质在水中而能够导电，不溶于水的物质或易溶于水的非电解质不能导电。【例题分析】3.下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（）A.HF、HC1、HBr>HIB.F2、Cb、Br2sI2C.出0、H2S、H2Se>

5、H2TeD.CI4>CBr4>CC14>CF44.下列性质符合分子晶体特点的是（）①熔点1070°C,易溶于水，水溶液能导电沸点444.6°C密度为0.97gem-3D.②④A.①④B.②③C.①②晶体特征：熔、沸点低，熔融状态不导电,熔題时不破坏共价键分子晶体典型的晶体：冰、干冰、-S、稀有U体(固态)、P；、6③能溶于CS2,熔点112.8°C,④熔点97.81°C，质软，导电,【学习小结】结构特征：存在分了.分了内原了之间形成共价键，个别分子晶体中无共价键【巩固训练】1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.

6、分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积2.干冰熔点很低是由于()A.CO?是非极性分子B.C=O键的键能很小C.CO?化学性质不活泼D.CO?分子间的作用力较弱3.SiCb的分子结构与CCb相似，对其进行的下列推测不正确的是()A.SiCh晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4的熔点高于CC14【参考答案】一、T冰和冰的晶体结构1.(1)CO2分子范德华力。(2)面心立方8个CO2分子1个CO2分子1242.(1)出0分子范徳华力、红键。(2)方向性4个3.范德华力1个分子周围紧邻12个分子范德

7、华力、氢键1个分子周围紧邻4个分子【例题分析】1.B2.C1.较低较小2.(1)越大越高越低反常高(2)①V②7③7④73.不能全部或部分电离【例题分析】1.D4.B【巩固训练】1.B2.D3.B