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时间:2019-09-25
《专题16电化学-2017年高考化学冲刺专题卷含解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题16电化学一、选择题1.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和©scu溶液)。下列说法正确的是()甲:FcCb*KSCNizCoSOi駛性搐假漕液A.该原电池的正极反应是Cu2++2e~=CuB.甲烧杯屮溶液的血红色逐渐变浅C.盐桥中的SO42-流向甲烧杯D.若将甲烧杯川的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转【答案】B【解析】A、正极发生还原反应,电极反应为:Fb+e=F占,错误;B、左边烧杯中发生Fe^+J=F占,贝咗烧杯中滚酒的红色逐渐变浅,正确:C、阴离子向原电池的员极移动,错误:D、若将甲烧杯
2、彳的溶'液换成稀硝酸,铜被氧化,铜为负极,电流表指针偏转方向不变,错误。答案选B。【题型】选择题【难度】容易2.研究人员最近发现了一种“水"电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5010+2AgCl,下列“水”电池在海水屮放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式:Ag+C「一L=AgClB.每生成1molNa2Mn5Oio转移2mol电子C.Nf不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物【答案】B【解析】rh电池总反应可知银
3、失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,a、d都错误;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应,所以阳离子向电池的正极移动,C错误;化合物Na2Mn5Oio中Mn元素的化合价是+18/5价,所以每生成1molN^Mi^Oio转移电子的物质的量为(4-18/5)x5=2mol,B正确。答案选B。【题型】选择题【难度】容易1.充电宝已逐渐成为年轻人生活屮的必需品,某充电宝工作时的总反应式为:V2O3+xLi'充电Li4V2O3,下列说法正确的是()A.放电时负极上的电极反应为:Li-c=Li+B.该
4、充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替C.充电时电池的正极得到电子后U4V2O3会转化为V2O3D.放电时每消耗7gLi就会有lmol电子通过凝胶【答案】A【解析】根据总反应,锂为负极,放电时负极上的电极反应为:Li-5、时阴极电极反应式为Li++e~=LiC.放电时正极电极反应式为O2+4e"+2H2O=4OH_D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液【答案】D【解析】试题分析:A、充电时的原理是电解池原理,电解质中的阳离子移向阴极,即锂离子向阴极移动,A正确;B、充电时阴极上发生得电子的述原反应,即Li++e=Li,B正确;C^放电时原理是原电池原理,正极上发生得电子的还原反应。2+4&+2出0=40廿,C正确;D、金属锂可以和水之间发生反应,所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液,D错误,答案选D。【题型】选择题【难度】一般16、.利用右图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体COo下列说法屮,正确的是()质子交换膜A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H*从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1mol02【答案】A【解析】试题分析:A.根据图示,该过程是将太阳能转化为化学能的过程,故A正确;B.根据图示,电极a表面发生水转化为氧气的过程,反应中O元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故B错误;C.根据图示,Q为员极,b为正极,H+从爼极区向b极区移动,故C错误;D.根据7、得失电子守恒,该装蚤中每生成£1molCO,同时生成2molO2,故D错误;故选A。【题型】选择题【难度】一般2.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的()溶液A.K]闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e~^H2TB.Ki闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.心闭合,电路中通过0.002Na个电子时,两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】A、K】闭合构成煉电池,铁是活泼的金属,铁樟是负极,铁失去电子,铁樟上发生的反应为8、Fe+2e-Fe^A不正确;B、K】闭合构成原电池,铁棒杲负极,铁失去电子,石里悸是正极,滚液中的氧气得到电子转化为OH*,电极反应式为O2+4e-+2H2O=40H-,石墨棒周围溶滋pH逐渐升高,B正确,C、K?闭合构成电解池,铁捺与电源的员极相连,作阴极,濬液的氢离子放电产生氢气,铁不会被鸥蚀,原于外加电流的阴极保护法,C不正确;D、K?
5、时阴极电极反应式为Li++e~=LiC.放电时正极电极反应式为O2+4e"+2H2O=4OH_D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液【答案】D【解析】试题分析:A、充电时的原理是电解池原理,电解质中的阳离子移向阴极,即锂离子向阴极移动,A正确;B、充电时阴极上发生得电子的述原反应,即Li++e=Li,B正确;C^放电时原理是原电池原理,正极上发生得电子的还原反应。2+4&+2出0=40廿,C正确;D、金属锂可以和水之间发生反应,所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液,D错误,答案选D。【题型】选择题【难度】一般1
6、.利用右图所示装置可以将温室气体CO?转化为燃料气体COo下列说法屮,正确的是()质子交换膜A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H*从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1mol02【答案】A【解析】试题分析:A.根据图示,该过程是将太阳能转化为化学能的过程,故A正确;B.根据图示,电极a表面发生水转化为氧气的过程,反应中O元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故B错误;C.根据图示,Q为员极,b为正极,H+从爼极区向b极区移动,故C错误;D.根据
7、得失电子守恒,该装蚤中每生成£1molCO,同时生成2molO2,故D错误;故选A。【题型】选择题【难度】一般2.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的()溶液A.K]闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e~^H2TB.Ki闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.心闭合,电路中通过0.002Na个电子时,两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】A、K】闭合构成煉电池,铁是活泼的金属,铁樟是负极,铁失去电子,铁樟上发生的反应为
8、Fe+2e-Fe^A不正确;B、K】闭合构成原电池,铁棒杲负极,铁失去电子,石里悸是正极,滚液中的氧气得到电子转化为OH*,电极反应式为O2+4e-+2H2O=40H-,石墨棒周围溶滋pH逐渐升高,B正确,C、K?闭合构成电解池,铁捺与电源的员极相连,作阴极,濬液的氢离子放电产生氢气,铁不会被鸥蚀,原于外加电流的阴极保护法,C不正确;D、K?
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