专题3.2铁、铜的获取及应用

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1、专题3・2铁、铜的获取及应用王庄高级屮学高一化学集体备课（复习教学案）专题三第二单元铁、铜的获取及应川教学冃的1、掌握铁和铜及其化合物的性质。2、掌握Fe与F。的检验。3、掌握金属冶炼及规律。4、掌握钢铁的腐蚀。教学过程【例1]A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al.Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2S04反应放出气休；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为（）A、Fe、Cu>Al>Ag>MgB>Al、Cu>Mg、Ag>FeC^Mg

2、、Cu>Al>Ag>FeD>Mg、Ag、Al>Cu>Fe【例2】下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeC12溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液【例3】把表囱冇氧化物的和同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属禽子（）A、是Fe和CuB、是Fe和CuC、是Fe和FeI）、只有FeFeC物理性质与Oz反空气中化应燃烧其它非S学金属Cl2与水反应性与酸反盐酸•应浓硝酸质与盐溶液反应用途冶炼3+2+2+2+2+3+2+2+3+物质Fe:+F溶液颜色化学性质检验观察

3、法诫法SCN■法氧化还原法第1页共4页化学式CuOCu1：状态化学性质制法转化2④铝热反应，现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg>Mn,试标明适宜的冶炼方法:Al；Mg；KCaNaMgAlZiiFeSnPb(H)CuHg自然界存在化合态冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分Cu；Hg；Mno22被还原；④Fe（OH）3失水形成Fo203・xH20；⑤杂质碳被氧化（）A、只有①利②B、只有②③④C、①②③④D、①②③④⑤【例6】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A、铜块B、铅块C、锌块D、钠块Fe3O4化学腐蚀电化

4、学腐蚀（主要定义跟接触到的物质（一般是）直接发生化学反应而引起的腐蚀接触到0应♦金厲原f失2；电（而被吸氧腐蚀（主要）条件金属与直接接触水膜中溶有6，呈极弱酸性或屮性现壕电流产生电流产生本质金属被氧化而腐蚀比较活泼金属被氧化而腐蚀的过程反应式△2Fe+3CI2==2FeCl3水负极Fe—2e-F*正极02+2ILO+4e=10H联系两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危;注：Fe六、铁及具化合物的知识网络:第2页共4页王庄高级中学高一化学集体备课（复习教学案）【课外练习】3+2+2+1、根据Fe+CuC12=FoC12+

5、Cu；2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12两个反应，判断Fc、Fe、Cu的氧化性强弱顺序为（）2+2+3+3+2+2+3+2+2+2+3+2+A、Cu>Fe>FeB、Fe>Fe>CuC、Fe>Cu>FeD、Fe>Fe>Cu2、为除去FeS04溶液中的Fe2（S04）3和CuS04,最好选用（）A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉3、电子工业中常用FeC13溶液腐蚀卬刷电路板，欲从腐蚀后的废液中凹收Cu及制取纯净的FeC13溶液，需要下列试剂：①蒸馆水②铁粉③浓H2S04④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦C12中的（）A、①②④⑦B、①③④

6、⑥C、②④⑥⑦D、①④⑥⑦4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.Fe203C.FeC13D.Fe2（S04）35、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）—2Na+C12tC、Fe304+4C0-*3Fe+4C02高温通电AB、MgO+H2->Mg+H20A2Hg+0fD、2HgO-26、下列说法正确的是（）A.使元索的化介态转化成游离态的过程就是还原的过程B.高炉炼恢的原料冇铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原恢矿石，以制得牛铁C.电解熔融氧化铝时

7、，每还原出It铝，必有lllmol电子转移D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠7、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）a、④，②〉①〉③B、②〉①＞3＞④c、④〉②，③〉①D、③〉②a@＞①IIIIIHIIlllllllllllllllllllliiiiiiiiiiiiiiiiiiiir*IIIHIIIIIllIllllllllllllllllllllllllllllI昭席吧粘iillll蝕则筒筒iiiMiii”讷讷iii晞lllllllllllllllllll1111111111111111IIllli

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