2020高考化学一轮复习限时规范训练第五章第1讲原子结构化学键（含解析）新人教版

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1、原子结构化学键A组(20分钟)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　)A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数解析：选A。化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电

2、子数＝15，故选A。2．具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是(　　)A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中的中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，其组成的单质物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体解析：选B。A项，这五种微粒互为同位素，错误；B项，Co的中子数为60－27＝33，中子数与电子数

3、之差为33－27＝6，正确；C项，由同位素组成单质的物理性质不完全相同，化学性质相同，错误；D项，这五种微粒互为同位素，错误。3．下列有关化学用语表示不正确的是(　　)A．CaH2的电子式：B．SiH4的电子式：C．硼氢化钠(NaBH4)的电子式：D．CH2F2的电子式：解析：选D。D项CH2F2的电子式中F漏掉了3对成对电子。4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)A．H3O＋和OH－　　　　　　B．CO和N2C．HNO2和NOD．CH和NH解析：选D。中性微粒的电子数＝质子数，阳离子的电子数＝质

4、子数－所带电荷数，阴离子的电子数＝质子数＋所带电荷数。H3O＋和OH－均含有10个电子，A不选；CO和N2均含有14个电子，B不选；HNO2和NO均含有24个电子，C不选；CH含有8个电子，而NH含有10个电子，故选D。5．下列各微粒中，化学键类型有差异的是(　　)A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、KCl解析：选B。A项，两种物质中均含有极性共价键；B项，MgF2中存在的是离子键，H2O2中存在的是共价键，两者化学键的类型不同；C项，两种物质中均含有离子键和极性

5、共价键；D项，两种物质中均含有离子键。6．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．KCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtD．K＋的结构示意图：解析：选A。A项，KCl是离子化合物，电子式为；B项，乙烯的结构简式为CH2===CH2；C项，中子数为117，质子数为78的铂原子为Pt；D项，K＋的结构示意图为。7．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)

6、结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是(　　)A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间有可能形成共价键解析：选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子

7、，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3＋，所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；金属性Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。8．下列说法中正确的是(　　)A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B

8、．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选C。A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键，错误；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的，错误；C项，CN－电子式为，N2电子式为，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对