分析化学试卷7

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1、(A)纯水(B)乙酸(C)液氨(D)NaCl水溶液分析化学试卷7•、选择题(共24分)1.下列有关误差的论述中正确的是：(A)系统误差是无法消除的(B)随机误差的正态分布曲线与测定结果有关(C)误差的大小可以衡量准确度的好坏(D)多次测量结果的平均值可以看成真值2.下列物质中，可以直接用来标定KMnO4溶液浓度的物质是(A)Na2CO3(B)FeCl2(C)Na2C2O4(D)CaCO33.下列溶剂中，能使HCIO4、HNO3、HC1和H2SO4四种酸显出不同强度的是4.用Na2CO3作基准物标定HC1吋，如Na2CO3含有少量的NnOH,则对标定出的HC1浓度影响是(A)

2、结果偏咼(B)结果偏低(C)决定于滴定吋所用的指示剂(D)无影响5.重量分析中在进行无定形沉淀的操作时，溶液中一般需加入挥发性电解质，是因为(A)降低溶液过饱和度的需耍(B)促使胶体生成的需要(C)加快沉淀颗粒凝聚的需要(D)使沉淀不必陈化，可以立即过滤的需要6.在PH为9.0的NaF溶液中，用EDTA滴定Th^溶液，已知aTh(F)=109°,aTh(OH)=104-7,ay(h)=10L3o在此条件下,lgK^y为(已知lgKThY=23.2)(A)8.2(B)9.5(C)12.9(D)14.27.某溶液中含有Ca2M『+及少量A严、Fe3欲以锯黑T为指示剂，用ED

3、TA滴定CatMg*的含量，应该采用(A)碱性条件下加入KCN和NaF掩蔽A1叭Fe3+,再测定(B)酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽Al*和Fe3+,再调至碱性测定(C)采用离子交换法除去A产和Fe3+,再调至碱性测定(D)加入NH3沉淀掩蔽A1"和Fe3+,再测定8.沉淀滴定中的莫尔法在测定BL离子时，滴定过稈中必须剧烈摇动溶液，这是因为(A)防止滴定终点由于吸附作用而提前(E)减小K2CrO4颜色对滴定终点观察的影响(C)生成的沉淀溶解度太小，摇动可以增加沉淀与指示剂的接触(D)滴定酸度无法控制，摇动可以使溶液均匀9.检验新的分析方法是否存在系统误差，应该采用的是(A)标准

4、加入回收法(B)空白试验(C)增加测定次数(D)进行仪器校准10.对由弱酸和其共轨碱组成的缓冲溶液来说，决定其缓冲容量大小的是(A)弱酸的Ka值和共轨碱的Kb值(B)弱酸和共轨碱的总浓度(C)弱酸和共轨碱的总浓度及两者的浓度比(D)弱酸的Ka值和溶液的H4•离子浓度11.用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/L苯甲酸(PKa=4.21)时，最好应选用的指示剂是(A)金莲橙OO(PKa二2.0)(B)甲基红(PKa=5.0)(C)甲酚红(PKa=8.0)(D)茜素黄R(PKa=ll.l)12.在氧化还原滴定中用K2CrO4法测Fe时，如果还原时加入的SnCb

5、量不足，则(A)使测定结果偏高(B)使测定结果偏低(C)对结果的影响视使用的指示剂而定(D)还原与测定结果有关1.KMnO4滴定Na2C2O4溶液时，开始反应很慢，随着滴定的进行，反应速度逐步加快，这是由于产生了（A）诱导反应（B）温度效应（C）CO?气体效应（D）催化反应14•在定量分析屮，试样分解是非常重要的步骤。在分解试样不需要考虑的因素是（A）试样分解的完全性（B）分解试样是否引入被测组分（C）试样的代表性（D）待测组分的挥发量15.实验室中常用的去离子水是经离子交换制得的，它不能去除的少量杂质是（A）A13+（B）SO32-（C）甘氨酸（D）甲醛16.在高猛酸钾法

6、测钙时，一开始洗涤CaC2O4沉淀所用洗涤液是（A）蒸诸水（B）沉淀剂（NH4）C2O4溶液（C）稀CaCl2溶液（D）极稀（NH4）C2O4溶液二、填充题（共17分）1.（本题2分）cmol/L的NH4HCO3水溶液的质子条件是:2.（本题2分）实验室屮配制SnCb溶液时，应将固体SnCb溶于屮，最后再加入少量的以保持溶液稳定。3.（本题1分）用飾量法测定铁吋，滴定至50%吋的电位是：（Ce4+/Ce3+E°=1.44V,Fe3+/Fe2+E°=0.68V）4.（本题2分）下列现象各是什么反应或效应（填A、B、C、D）：（1）M11O4-滴定F0时,C「的氧化被加快：（2

7、）PbSO4沉淀随溶液中KNO3浓度增人溶解度增人（3）Ag+存在时，Mn"被氧化成MnO4_;（4）PbSO4沉淀随溶液中H2SO4浓度增人溶解度增人。（A）催化反应（B）盐效应（C）酸效应（D）诱导反应1.已知Hg2?+/Hg标准电极电位E°=0.80V,Hg2Br2的Ksp二5.6X10%,则hg2Br2/Hg标准电极电位E=2.根据随机误差的正态分布曲线，某测定值出现在P=±2.0之间的概率为95.5%,则此测定值出现在P>2.0之外的概率为：1.0.20mol/LNH3—0.20mol/LNH4C1溶液的