内蒙古包头市第一中学2017届高三第四次模拟考试理综化学试题

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1、包一中校四模化学试题7.化学來源于生活，又服务于生活。下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.聚氯乙烯須料广泛应用于須料薄膜、食品包装袋等C.高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原了序数依次增大，其原了的最外层电了数Z和为18,W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元索最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是A.四种元素原子半径大小为：X>Y>Z>WB.氧化物的水化

2、物的酸性：Z>WC.W与Y可形成一种硬度很大的化合物D.W、X、Y三种元索均可以与Z元索形成共价化合物9.下列有机物同分界构体数口判断错误的是（不考虑顺反界构和立体界构）选项有机物同分异构体数口A分子式为C5H123B分了式为CH。，能使溟的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C5H1oO2,能与Nam反应41)分子式为。9出2的芳香族化合物710.设叫为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molSO?、O2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0・2NaB.0.1mol篇Sr原子中含中子数为3.8NAC.标准状况下，22.4

3、L空气中单质分子数目为叫D.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4叫11.IIA是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备II2O2的装置如图所示:才空气稀NaOH■-溶液¥直流电源b■«H2O2'；容液阳离子交换膜卜•列说法止确的是()A・a为负极B.通入空气的电极反应式为O2+2e~+2H+=H2O2C・电解一段时间后，左侧溶液pH降低D.若生成17g双氧水，则冇lmolH+从左侧向右侧迁移7.进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得岀止确的结论是化学学习方法2—。下列说法不正确的是•••A.给试管中的铜与浓硫酸加热，发

4、现试管底部有口色固体并夹杂少量黑色物质，此口色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黃色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸〉FJ+C・向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成口色沉淀和碳酸钠，说明HCO3一和A1O2一不能大量共存D.在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应8.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol-L_1的NaOH溶液分别滴定10.00m

5、L浓度均为0.100mol-L_1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程屮溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是10~15~20V(NiOin.inLA.曲线①代表滴定HC1溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO)+c(OH-)-c(H+)=0」molL」C・在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度C

6、.FeOc.Fe3O4d・Fe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为：SO约45%,Fe2O3约40%,AI2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料一一红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：空气冋答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有O②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为AI3+o若常温吋Ksp[AI(OH)3]=1.0xl0-32,此时理论上将A产沉淀完全，则溶液的pH为o③步骤iv屮，生成FeCO3的离子方程式是o(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的〃多面手〃。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写

7、出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释o(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:水浸黃色溶液FeCh溶液蓝色沉淀过滤―[Fe(CN)6]4~♦•11Fe4[Fe(CN)6]3草木灰牛血►高温复分解反应ii的离子方程式是②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品屮含有CM,请解释检测时试纸屮FeSO。的作用o27.(14分)环境污染影响人类生存，汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，治理污染是化学工作者研究的重要课题。(1)已知：2NO(g)+O

8、2=2NO2(g)AHi=-113.0kJmoF12SO2(g)+O2(g)=2SO3(I)AH2=-288.4kJ-moF1请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(I),在