第23讲 化学反应原理经典回顾 精讲讲义

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1、第23讲化学反应原理经典回顾主讲教师：周业虹北京市化学特级教师开心自测讲解题一：物质长期放置在空气中，因氧化而变质的是（）A．澄清石灰水B．氢硫酸C．浓硫酸D．亚硫酸钠题二：能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-题三：下列各条件下可能共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO

2、32-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-考点梳理【核心知识】（1）了解氧化还原反应的基本概念，如氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。（2）认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产和生活中常见的氧化还原反应。（3）综合运用化合价升降法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。能运用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。（4）掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。能运用质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。（5）理解

3、离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存，能推断溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离子。（6）正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式，或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断及错因分析。【知识归纳】一、氧化还原反应基本概念　氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。　还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。1．两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高。2．两种生成物氧化产物：还原剂失电子后的生成物。还原产物：氧化

4、剂得电子后的生成物。3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性。氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性。还原剂的还原性比还原产物的还原性强。注意：氧化还原性强弱的根本依据是得失电子的难易，不是得失电子数目的多少。4.常见的氧化剂与还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO32-、I-、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化

5、合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2+、Cu+、Sn2+等金属性较弱的高价阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+等某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：H2O2等二、离子共存的条件归纳1.氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存。如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2-等不能与H+大量共存。2.氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存。如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、H

6、CO3-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。3.能生成难溶物质的两种离子不能大量共存。如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。4.离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存。如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；NO3-、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。5.弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存。如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。6.微粒间

7、能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。金题精讲题一：把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-题二：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉可以溶解的是（）A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．都可以题三：已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2

8、＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到电子（）A．10molB．11mo