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1、宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期考试时间：2017年11月高二年级期中考试试卷化学试题命题人：周巧红审题人：刘杰相对原子质量Na-230-16H-1笫I卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列化学反应属于吸热反应的是（）A.碘的升华B.生石灰溶于水0.镁和稀硫酸反应D.木炭和二氧化碳反应2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A.NaHS04溶液B.KF溶液C.KAI（SO〉溶液D.NaCl溶液3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为：CO（g）+比0
2、（g）上纽CO2（g）+H2（g）A从0,反应达到平衡后，为提高C0的转化率,下列措施中正确的是（）A.增大压强B.降低温度C.增大C0的浓度D.更换催化剂4.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.CL、S02的水溶液能导电，是电解质5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化6
3、.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.由比、L蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaC03后，溶液漂白性增强D.合成NIL反应，为提高Mb的产率，理论上应采取高压的措施7.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是（）A.该反应的反应热AH=E2—EiB.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焰变1.可逆反应2S@+02=2S03,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2min后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度
4、变化表示的反应速率为()A.linol/(L•min)B.0.9mol/(L•min)C.0.2mol/(L•min)D.0.lmol/(L•min)2.能证明醋酸是弱酸的事实是A.能溶于水B.常温下,0.1mol•L"醋酸溶液中的c(FT)为1・32X103mol-L-1C.能使紫色石蕊试液变红D.能被弱碱氨水中和3.下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是()⑴氯化钠溶液；(2)氯化镀固体；⑶铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6)稀硫酸⑺乙酸；A.⑴⑵⑸(6)B.(5)C.(2)(5)D.(1)⑶(4)(5)(6)4.下列依据热化学方程式得
5、出的结论正确的是()A.常温常压下，1g出在足量C12中燃烧生成HC1,放出92.3kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)A洋+184.6kJ•mol-1B.甲烷的标准燃烧热为A洋-890.3kJ・mof1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为Clh(g)+202(g)^C02(g)+2氏0(g)AZfe-890.3kJ・mol-1C.已NaOH(aq)+HC1(aq)^NaCl(aq)+H2O(1)A/A-57.4kJ•mol1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出2&7kJ的热量D.相同条件下，2
6、mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量5.常温下0.lmol・「醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol・I/1盐酸D.提高溶液的温度6.已知△〃大于0表示吸热反应；△〃小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+氏0=^比(尿酸根离子)+比0一；②Ur(aq)+Na+(aq).kNallr(s)下列对反应②的叙述小正确的是()A.反应的AZ/>0B.降低温
7、度，平衡向逆反应方向移动C.反应的A//V0D.升高温度，平衡向正反应方向移动1.下列说法正确的是A.pH二2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为1:10B.0.2inol/L与0.1mol/L醋酸中c(H)之比为2:1C.室温时，0.lmol/L某一元酸IIA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=3A.25°C时,pH=13的1.0LBa(011)2溶液中含有的01「数目为0.2NA15.反应20血)=2N0,g)A〃=+57kJ・moL,在温度为71、乃时，平衡体系中NO?的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.白、c两点
8、的反应速率：a>cB.白、c两点气体的颜色：自深、c浅C.日、方两点气体的平均相对分子质量：a>bD.b、u两点化学平衡常
