专题61化学反应中的能量变化（测）-2018年高考化学一轮复习讲练测

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1、第一讲化学反应中的能量变化(测试时间60分钟，满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.【黑龙江省大庆十中2018届高三第一次质量检测】如图所示，在lOlkPa时，AH产一393.5kJ・mo厂1,AH2=-395.4kJ*mor1,下列说法正确的是0反应蜕程A.石墨的燃烧热为393.5kJB.石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C.石墨比金刚石稳定D.lmol金刚石与lmolO2的总能量低于lmolCO2的总能量【答案】C【解析】A、燃烧热的单位应该为kl/mob选项A错误；B、根据图像，金刚石的能量高于石SL因此石墨转

2、化成金刚石需要吸收热量，属于化学反应，选项E错误；C、物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳走，选项C正确；D、此反应是放热反应，金刚石和氧气的总能量高于二氧化碳的总能量，选项D错误。答案选C。2.【湖北省荆州中学2018届高三第二次月考】室温下，将lmol的CuS(V5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△&,将lmol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为AH2；CuSO4-5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4-5H2O(s)=^=cCuSO4(s)+5H2O(I),热效应为下列判断正确的是()a.ah2>ah3b.aHi

3、ah3=ah2d.aHi+ah2>ah3【答案】b【解析】根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4-5H2O⑸=Cl?+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(1),AH^O；CuSO4⑸溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq),AH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4-5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4-5H2O⑸二CuSO4(s)+5H2O(l),aH3=aH!—aH2>OoA、根据上述分析知，△比<0,aH3>0,贝2

4、

5、>0,aH2<0,aH3=aH,—aH2,结合相关数学知，△H】VaH3，B正确；C、根据上述分析知，AH2,C错误；D、根据上述分析知，△Hi>0,AH2<0,AH,+AH2

6、),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-38.6kJmoF1C.HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJmol则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(—57.3)kJmo厂iD.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmoF1【答案】D【解析】A、燃烧热为可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的民。为液态水，，热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)^Ch(g)+2^0(

7、1)AH=-890.3kJmoF1,故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2^0,存在Ca"和的反应，因此放出的热量不是2x57.3kJ,故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成滋态水，放出285.8kTino厂打即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2x285.8kJ=571.6kJ,®气燃烧的热化学方程式为2尽@)+0溜=2吐0(1)AH=-571.6kJ-moT】,故D正确。2.【浙江省2017年8月联考】工业上制备出有多种途径，下

8、列说法正确的是()①甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)AHi=-322.0kJ/mol②甲烷水化：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH2=+206.2kJ/mol③煤的气化:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH3=+131.3kJ/mol①蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢n：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)AH4=+571.6kJ/molA.反应①的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.若将反应①②联合生产且02、出0按一定的比例投放，可实现