化学必修二基础知识-自我考核

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1、高中化学必修二全册基础知识第一章第一节元素周期表(1)【预备知识】一、原子序数L定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。2原子序数与元素的原子结构Z间存在着如下关系：原子序数===【基础知识】(一)元索周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，毎一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表屮，我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期,笫周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。［课堂练习1］请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数

2、起止元索包括元索种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xc6Cs一Rn不完全周期7Fl112号［归纳与整理］2、族：元素周期表共有_个纵行，除了三个纵行称为VIII外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为个族，其中个主族,个副族，一个族，一个族。a^主族:由元素和元素共同构成的族，用A表示：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VllAb、副族：完全由元素构成的族，用B

3、表示：IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIBc、第VD1族:三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素①主族序数与最外层电子数的关系：②族的别称IA称为元素IIA称为元素IVA称为元素VA称为元素VIA称为元素VTIA称为元素零族称为元素［归纳小结］:（一）、元素周期表编排原则：1、02、03、o（二）、周期表的结构，包括周期的结构：族的结构：O第一章第一节元素周期表（2）【预备知识】请同啓们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同Z处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电

4、子数电子层数碱金（2）21281/丿丿属元素2881✓/yy、、、、、U37）2—V、*、•、、毛吵28IBIB81//////【基础知识】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li+O2Na+O2K+02K、Rb等碱金属与O2反应，会牛成超氧化物。Rb、Cs在宗温吋，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H2ORb+H2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H“［归纳与整理］（三）卤索单质的物理性质（见课本第8页）［归纳与整理］颜色：状态：密度：熔沸点

5、：在水中的溶解性：［归纳与小结］（1川）卤素的化学性质：1、卤素单质为氢气的反应（见课本第8页）卤素和出的反应可用通式H2+X2二二二二來表示，反应吋按F2、CI2、Br2>I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次o2、卤索单质间相互置换反应：Cl2+NaBr=====CL+Br=====CL+KI=====CI2+T=====［归纳与总结］同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐,得电了能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐

6、渐；第一章第一节元素周期表（3）【预备知识】丿京了的构成:原子总结：原了是由居于原了中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。【基础知识】（一）质量数定义符号：计算式：质量数（A）=+（二）核素和同位素核索：同位素：（三）元素的相对原子质量的计算公式：第一章第二节元素周期律（1）【基础知识】一、原子核外电子的排布：1•原了核外的电了由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电了在离核—的区域运动，能量高的电了在离核的区域运动。2.表不方法电子层（n）1234567对应符号3.排布规律⑴

7、按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排个电子②②第2层最多排_个电了①③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能冇—个（K层最多有—个）⑵根据核外电子排布的规律，能划岀1—20号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化［科学探究1］标出1-18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1〜2+13〜10►+1►+4+5A-4・111〜18+1>+4►+5►+7-4——►・1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号H

8、He原了半径nm0.037元素符号LiBeBCNoFNe原了半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元索符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原了半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐2、离子半径人小的比较（1