【解析】2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷（实验班）含解析

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2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷（实验班）一、选择题，每小题6分，共48分在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4CI>16molKCI和24mol©SO4的营养液.若用KCI、NH4CI和（NHJ2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A.2、64、24B・64、2、24C・32、50、12D・16、50、242.S*分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S（斜方，固）>954°CS（单斜，固）AH二0.398kJ|J若Na为阿伏加徳罗常数，则下列说法中，不正确的是（）A.单斜硫比斜方硫具有的能量略咼B.单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C.单斜硫和斜方硫在充足的氧气屮燃烧均生成SO?D.64g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2Na3.下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-+Ba2=BaSO44z来表示的是（）A.BaCO3+H2SO4—BaSO4xl/+H2O+CO2个B.BaCI2+Na2CO3=BaCO34/4-2NaCIC.Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2^+BaSO4xl/D・BaCI2+Na2SO4—BaSO44/+2NaCI4.t°C时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）W2Z（g）,各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质XYZ初始浓度/mol・L“0.10.202min末浓度/mol・L10.08ab平衡浓度/mol・L“0.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20% A.t°C时，该反应的平衡常数为40c・增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动A.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol*L'^min1.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色B.乙醇具有同分界构体C.蛋口质都是天然高分子化合物D.石油分憾可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物2.如图装置可用于（）A.加热NaHCO3$ljC02B.用铜与稀HNO3反应制NOC.用NH4CI与浓NaOH溶液制NH3D.用铜与浓HNO3反应制NO?7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液屮加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO:~—BaSOzjxP正确②氧化铝与NaOH溶液反应2AI3++3O2+2OH=2AI02+H2O错误，AbO?不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe+2H=H2^+Fe2*正确④等物质的量的FeBa和CH反应2Fe2，+2Br+2CI2—2Fe3，+Br2+4Cr错误，离子方程式中F,与Br-的物质的量之比与化学式不符A.只有②B.①③C.②④D.①②③④&某温度下向：LOOg澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是（）A.恢复到原温度后，溶液的浓度增大 A.沉淀物的质量为7.4gB.饱和石灰水的质量大于98.2gC.恢复到原温度后，溶液的质量分数不变二、非选择题，共4小题，共52分9.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%）,设计如图所示装置进行实验.（1）如何检验该装置的气密性？（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是—・（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）.若量气管最大量为50mL,则固体M中铝的质量［m（Al）］范围为・（4）若将装置屮的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填〃或“二〃）V.（5）若a=38mg,V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金（填"符合〃或〃不符合〃）国家标准.10.化合物A是制玻璃的主要原料之一.常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性.D元素是地売中含量仅次于氧的非金属元素•化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60%.上述物质间的转化关系如图所示.（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）—、—•盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）—.（2）D元素在元素周期表中的位置是—・ （3）H的电子式是•（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是_・（5）下列说法正确的是（填选项序号） a.上述由A生成D的单质的反应屈于置换反应b.D元素在自然界中主要以单质形式存在c.G是含有极性共价键的离子化合物d・I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性.□・X、Y、Z三种物质有如图的转化关系:试剂卬硝酸顿溶液①（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、Z_，试剂甲_，试剂乙_•（2）写出上述①〜④各步反应的离子方程式：①・②・③・④・12.上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]ff构建而成.某同学从提供的原料库中选择一种原料X,设计合成高分子亚克力的路线如图所示：|x因一凰一［c］④Ar954°C<95'4ocS(单斜，固)AH二0.398kJ「i若Na为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是()A.单斜硫比斜方硫具有的能量略高B.单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C.单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO? A.64g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数Fl为2Na【考点】化学能与热能的相互转化.【分析】A.该反应为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；A.根据单斜硫和斜方硫是不同的物质；B.根据同素界形体的化学性质相似；C.根据极限法以及质量换算物质的量和lmolS*中含8mol硫原子来分析；【解答】解：A.该反应为吸热反应，单斜硫比斜方硫具有的能量略高，故A正确；A.单斜硫和斜方硫是不同的物质，两者之间的转化属于化学变化，故B错误；B.单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO?,故C止确；C.64g单斜硫的物质的量为:吓；：爲•二*mol,含有2mol硫原子即硫原子数目为2Na；64g斜方硫的物质的量为2旺:爲厂£mol,含有2mol硫原子即硫原子数目为2心，所以64g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2Na，故D正确；故选：B.1.下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-+Ba2=BaSO4xk来表示的是()A.BaCO3+H2SO4=BaSO4xP+H2O+CO2/1"B.BaCI2+Na2CO3=BaCO3xl/+2NaCIC.Ba(OH)2+C11SO4—Cu(OH)24/+BaSO44/D・BaCI2+Na2SO4=BaSO4x|/+2NaCI【考点】离子方程式的书写.【分析】离子方程式SO42-+Ba2=BaSO44z表示可溶性的硫酸盐和可溶性的领盐之间发生反应只有硫酸顿沉淀生成，没有其他沉淀生成的一类反应.【解答】解：A、碳酸钗是难溶性的盐，不符合题意要求，故A错误；B、反应物中无SO42',生成物中也无BaSO4,所以不符合题意要求，故B错误；C、反应述会有氢氧化铜生成，不符合题意要求，故C错误；D、氯化领是可溶性的领盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸 顿沉淀生成，符合题意要求，故D正确.故选D.1.t°C时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)W2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/mol・L10.10.202min末浓度/mol・L】0.08ab平衡浓度/moleL-10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20%B.t°C时，该反应的平衡常数为40C•增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动A.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)^.OSmol^L^min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【分析】A、依据图表数据和转化率概念计算分析；B、依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C、压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D、依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A、平衡时，X的转化率二°・一1呎牛斗:严d/Lx100%二50%,故A0.lmol/L错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数012二一」一=1600,故B错误；0.05X0.05」C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X(g)+3Y(g)W2Z(g),起始量0.10.20变化量0.020.060.042min量0.080.140.04 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)二竿器吐丄二0.03mol・L「ZininJmin",故D正确； 故选D.1.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色B.乙醇具有同分界构体C.蛋口质都是天然高分子化合物D.石油分憾可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物【考点】乙烯的化学性质；同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；石油的分谓产品和用途.【分析】A.甲烷不能使漠的四氯化碳溶液褪色，乙烯具有碳碳不饱和键，能与单质澳发生加成反应，能使澳的四氯化碳溶液褪色；A.乙醇的同分异构体是二甲储；B.人工合成蛋白质不是天然高分子化合物，天然蛋白质都是天然高分子化合物;C.石油裂解可以得到甲烷和乙烯.【解答】解：A.甲烷不能使漠的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，故A错谋；B.乙醇的同分异构体是二甲储，所以乙醇具有同分异构体，故B正确；C.人工合成蛋白质不是天然高分子化合物，故C错误；D.石油的分憎不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子炷，故D错误；故选：B.A.加热NaHCO3$ljC02B.用铜与稀HNO3反应制NOC.用NH4CI与浓NaOH溶液制NH3D.用铜与浓HNO3反应制NO? 【考点】气体发生装置.【分析】该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水.【解答】解：A、加热NaHCOs制CO?、需加热，所以不符合条件，故A错误.B、用铜与稀HNO3反应制NO,且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确.C、用NH4CI与浓NaOH溶液制NHs，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误.D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO?易溶于水，所以不符合条件，故D错课.故选B.7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba2++SO正确Ba(OH)2溶液BaS()4xP②氧化铝与NaOH溶2AI3++3O2+2OH=错误，AI2O3不应写成离子形液反应2AI02+H2O式③铁和稀硝酸反应Fe+2H—H2个+Fe"止确④等物质的量的2Fe2++2Br_+2CI2—错误，离子方程式中Fe"与BrFeB「2和CH反应2Fe3++Br2+4Cr-的物质的量Z比与化学式不符A.只有②B.①③C.②④D.①②③④【考点】离子方程式的书写.【分析】①硫酸和氢氧化顿的反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4x|/+2H2O；②AI2O3不应写成离子形式；③硝酸有强氧化性，铁和稀硝酸反应没有氧气生成；④等物质的量的FeBq和CH反应，亚铁离子全部被氧化，澳离子一半被氧化.【解答】解：①氢氧化锁为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸顿为难溶物，水为氧化物，都不可拆分，离子方程式为Ba2++2OH-+2H+SO42'=BaSO44z+2H2O,评价错误，故①不选；②氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为AI2O3+2OH=2AIO2+H2O,评价合理，故②选； ②铁和稀硝酸反应没有氧气生成，铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O,离子反应为：3Fe+8H,4-2NO3'=3Fe24+2NO/r+4H2O,铁少量Fe4-4HNO3=Fe(N03)3+NO个+2H2O,离子反应为Fe+4H"+NO3「一血珥110丁+2出0,评价错误，故③不选；③等物质的量的FeBq和CJ反应，亚铁离子全部被氧化，漠离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br_+2CI2=2Fe3+Br2+4Cr,评价错误，故④不选；故选:A.&某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5・6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是()A•恢复到原温度后，溶液的浓度增大A.沉淀物的质量为7.4gB.饱和石灰水的质量大于98.2gD・恢复到原温度后，溶液的质量分数不变【考点】溶解度、饱和溶液的概念.【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水屮的水发生化学变化并放出热量，从而引起溶液屮量的变化.【解答】解：A、由于原来溶液就是饱和的，加入生石灰反应后恢复到原来温度,溶液仍为饱和溶液，溶解度不变，故溶液的浓度不变，故A错误；B、由于溶液中的沉淀有5.6g生石灰和1.8g水发生化合反应生成的氢氧化钙，还有结晶析出的氢氧化钙，故沉淀物质量大于7.4g,故B错课；C、由于5.6g生石灰和1.8g水会反应后还会有氢氧化钙析出，所以溶液一定小于98.2g,故C错误；D、恢复到原温度后，溶液仍为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，故溶液的质量分数不变，故D止确.故选D.二、非选择题，共4小题，共52分9.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量 标准（国家规定其中铝含量不能低于78%）,设计如图所示装置进行实验.（1）如何检验该装置的气密性？（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OK+2AI+6H2O—2[AI（OH）4]-+3出丁・（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（眉|体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）.若量气管最大量为50mL,则固体M屮铝的质量[m（AD]范围为0（填">〃〃<〃或”二〃）V.（5）若a二38mg,V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填〃符合〃或〃不符合〃）国家标准.【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】（1）检验装置的气密性常用方法为利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差，由装置图可知适合选择液封气体形成液面高度差，一定时间，液面高度差保持不变，说明气密性良好；（2）铝与氢氧化钠、水反应生成四疑基合铝酸钠、氢气；（3）量气管最大量程为50mL,则产生氢气的增大体积为50mL,计算氢气的最大物质的量，根据电子转移守恒可知3n（Al）=2n（H2）,据此计算铝的最大质量;（4）Mg、Al都与盐酸反应牛成氢气，改用盐酸牛成气体体积增大；（5）根据氢气的体积V二44・8mL计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒可知3n（Al）=2n（H2）,据此计算铝的质量，再计算Al的质量分数，据此判断.【解答】解：（1）检验装置的气密性常用方法为利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差，由装置图可知适合选择液封气体形成液面高度差，检验该装置气密性的方法为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻,若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封，故答案为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封； (2)铝与氢氧化钠、水反应生成四拜基合铝酸钠、氢气，反应离子方程式为20H+2AI+6H2O—2[AI(OH)J_+3H2个，故答案为：2OH+2AI+6H2O—2[AI(OH)J_+3H2个;(3)量气管最大量程为50mL,则产生氢气的增大体积为50mL,所以氢气的最人物质的量为出[爲二跻討ol,根据电子转移守恒可知3n(Al)=2n(H2)=-|yjmolX2,故铝的最大质量为X^j-molX2X27g/mol=0.04g,所以金屈铝的质量范围为0VmAi<0.04g,故答案为：0;(5)44.8mL氢气的物质的量为芽器寫-0.002mol,根据电子转移守恒可知3n(Al)=2n(H2)=0.002molX2=0.004mol,所以合金中铝的质量-yX0.004molX27g/mol=0.036g,合金中Al的质量分数为牛鷺；X100%二94.74%>78%,故该合金符合标准,故答案为：符合.9.化合物A是制玻璃的主要原料之一•常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性.D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素.化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金屈材料，其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60%.上述物质间的转化关系如图所示.(1)除A夕卜，制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)NazCOg、CaCOg・盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)SiOg+2NaOH二NaQOs+HgO・(2)D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族•(3)H的电子式是_H：N：_. (4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCb+4NH3：Si3N4+12HCI.(5)下列说法正确的是(填选项序号)ac・a.上述由A生成D的单质的反应屈于置换反应b.D元素在自然界中主要以单质形式存在c.G是含有极性共价键的离子化合物d・I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性.【考点】无机物的推断.【分析】D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，则D为Si,化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高温下与碳反应生成气体B与D的单质，B不溶于水，则A为SO，B为CO.D的单质与CI2反应生成F为SiCb，气体H的水溶液呈碱性，则H为NH3,I的水溶液呈酸性，可知I为HCI,G为NH4CI,J中含有N、Si两种元素，Si元素的质量分数为60%,则N、Si原子数目之比为耳譽：屠=4：3,其相对分子质量为140,贝IJJ为Si3N4・【解答】解：D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，则D为Si,化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高温下与碳反应生成气体B与D的单质，B不溶于水，则A为SiO2，B为CO.D的单质与CI2反应生成F为SiCb，气体H的水溶液呈碱性，则H为NH3,I的水溶液呈酸性，可知I为HCI,G为NH4CI,J中含有N、Si两种元素,Si元素的质量分数为60%,则N、Si原子数目之比为啤址60%28=4：3,其相对分子质量为140,贝IJJ为Si3N「(1)制玻璃的主要原料有SiO2>NazCOs和CaCO3,由于二氧化硅能和氢氧化钠反应牛成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，发牛反应为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故答案为:Na2CO3、CaCO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； (2)D为Si元素，位于周期表第3周期IVA族，故答案为：第3周期IVA族;hn::h••HH(3)H为NH3,为共价化合物，电子式为H：N：,故答案为:H(4)由以上分析可知，F和H反应生成J和I反应的化学方程式是:3SiCI4+4NH3—Si3N4-H2HCI,故答案为：3SiCI4+4NH3Si3N4+12HCI；(5)a.上述由A生成D的单质的反应为2C+SiO2甘Y曰ro]inn2C0+Si,属于置换反应,故a止确；b.Si元素在自然界中以化合物形式存在，没有游离态的硅，故b错谋;c・G为NH4CI,是含有极性共价键的离子化合物，故c正确；d・HCI和NH4CI都是强电解质，二者的水溶液都显酸性，故d错误，故答案为：ac.11.X、Y、Z三种物质有如图的转化关系:试剂卬硝酸顿溶液①(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式:XMgSO^、丫Mg(0H)2、ZMgClg，试剂甲BaCI异容液,试剂乙AgNQ溶液(2)写出上述①〜④各步反应的离子方程式:①SOr+Ba"—BaSOqO・②Mg2++2OK—Mg(OH)纟山・③Mg(OH)z+2H=Mg2++2H2O・④Ag++CI』AgCI&【考点】无机物的推断.【分析】木题的突破点在于反应①，X与Ba(NO3)2溶液反应生成Mg(NO3)2X中有镁离子，还的会与锁离子生成沉淀，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子,而碳酸镁是沉淀，应是MgSO4与Ba(NO3)2生成BaSO4沉淀和Mg(NO3)2，可知X为MgSCU，MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和NazSCU，其中能继续与盐酸反应的产物是Mg(OH)2，则Y为Mg(OH)2,与盐酸反应生成 MgCI2,则Z为MgCl2,MgCI2与AgNOs反应生成Mg(N03)2和AgCI沉淀,则试剂乙是AgNO3,MgSO4与试剂甲反应生成MgCH，则试剂甲为BaCI2.【解答】解：(D)本题的突破点在于反应①，X与Ba(N03)2溶液反应生成Mg(N03)2,X中有镁离子，还的会与顿离子生成沉淀，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子，而碳酸镁是沉淀，应是MgSOq与Ba(NO3)2生成BaSO4沉淀和Mg(NO3)2，可知X为MgSO4,MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,其中能继续与盐酸反应的产物是Mg(OH)2，则Y为Mg(OH)2，与盐酸反应生成MgCI2,则Z为MgCI2,MgCH与AgNO3反应生成Mg(N03)2和AgCI沉淀，则试剂乙是AgNO3,MgSO4与试剂甲反应牛成MgCb，则试剂甲为BaCI2,故答案为：MgSO4;Mg(OH)2;MgCI2；BaCb溶液;AgNO^溶液；(2)反应①的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4k,反应②的离子方程式为：Mg2,+2OH-=Mg(OH)2心，反应③的离子方程式为：Mg(OH)2+2H—Mg2++2H2O,反应④的离子方程式为：Ag+CI=AgClxP，故答案为：SO42'+Ba2—BaSO4xk；Mg2'+2OH'—Mg(OH)2O;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ag++Cr=AgClxk・12.上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力［其分子式是(C5H8O2)』杆构建而成.某同学从提供的原料库中选择一种原料X,设计合成高分子亚克力的路线如图所示：因因一迴_側④Ar(N墻皆1【厶&揪旦80啟△屆穿HOH.浓H2SO4.Ach3ch,grr原料库:a.CH=CHCH;b・CH；二CHCHfH：c・CH；二CCH.d.CH,CHC比$已知^①」:ID.?»不易被氧化成竣酸R—R门山・R—C—R•RY—RR②疋T：-1不易被氧化成醛或酮OH HCNR—C—R(C-R*(II)旦'RUII>LLCNCOOH(R、RR〃表示炷基)请回答:(1)原料X是一c(填序号字母).(2)②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；(3)(4)⑦的化学方程式是―出臭…+啊律屮上ow_C有多种同分异构体，其中分子中含有“上°〃结构的共有6种.D中官能团的名称竣基、拜基.(5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯竺...TD,得到D的同时也得到了另一种有机副产物M,请你预测M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH•【考点】有机物的推断.【分析】由反应①知X中含有双键，则A为二澳代桂，由反应④、⑤、⑥知B中含2个羟基，C中含有一个醛基和一个羟基，D中含有一个竣基和一个羟基，E中含有一个双键和一个竣基.结合已知2可知X的结构为,则A为CH>ItCHe—C-CH^,B为CMt-C-CKaBrBeOilOHCH.C为S<,Oil严D为(“<<：OOHOJ!CH.CHt—C-COOHauCH.—C—COtKK以此解答(1)〜(3)；CH.(1)C的结构为myyho,异构体屮含有:结构的可能是酸或酯;Oil(2)结合已知③即醛或酮可与氢氧酸加成后酸化可得比原物质多一个C的酸，丙烯与HBr加成可生成两种物质CH3CHBrCH3和CH3CH2CH2Br,其中第一种结构经水解、氧化成丙酮后再与HCN加成、酸化可得D物质.第二种结构经水解、氧化得到丙醛后再与HCN加成、酸化可得CH3CH2CH(OH)COOH.【解答】解：(1)X中含有双键，由上述分析可知为屮二:阳故答案为：c；(2)②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；D为 CH>CH.-y-€OOH,官能团的名称为竣基、径基,OH故答案为：NaOH水溶液，加热；加聚反应；竣基、疑基;(3)⑦的化学方程式是严Clh—C-COOH+CK0HACII.CHC,异构体中含有*i，1,结构的可能是酸或酯，属于竣酸OJI的为丁酸、2-甲基丙酸；属于酯为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故答案为：6；(3)丙烯与HBr加成可生成两种物质CH3CHBrCH3和CH3CH2CH2Br,其中第一种结构经水解、氧化成丙酮后再与HCN加成、酸化可得D物质.第二种结构经水解、氧化得到丙醛后再与HCN加成、酸化可得CH3CH2CH(OH)COOH,则M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH,故答案为：CH3CH2CH(OH)COOH.2017年4月15日